Question

為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中可知最多生成的氫氣質(zhì)量；
（2）利用氫氣的質(zhì)量可以計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而計算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）利用氫氣的質(zhì)量可以計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進而計算出硫酸溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）由圖中可知最多生成的氫氣質(zhì)量為0.2g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x；消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98         2
x  y        0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-6.5g

10g

×100%=35%
（3）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量=

9.8g

9.8%

=100g
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；
（3）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為100g．

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示知道生成氫氣質(zhì)量為0.2g，再根據(jù)氫氣質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，再計算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．