Question

以下是某實驗小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)過程中的部分實驗記錄，請你根據(jù)實驗記錄回答下列問題：
大小、形狀都相同的金屬與完全相同的稀鹽酸反應(yīng)的記錄如下

金屬	鋁片	鋅片	鐵片	銅片	銀片
反應(yīng)現(xiàn)象	開始無氣泡，過一段時間后緩慢出現(xiàn)氣泡	產(chǎn)生氣泡且速度較快	產(chǎn)生氣泡但速度緩慢	無氣泡	無氣泡

（1）根據(jù)金屬活動性順序和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)具備的條件是：

在金屬活動順序表中排在氫元素的前面

．
（2）根據(jù)金屬活動性順序，鋁片應(yīng)比鋅片活潑．但實驗記錄中鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速度比鋅的更

慢

（填“快”或“慢”）．你認(rèn)為上述實驗記錄中出現(xiàn)與金屬活動性順序相違背的現(xiàn)象的原因是

鋁表面有致密的氧化膜

．
（3）在該實驗探究的過程中，實驗小組因故沒有完成銅與銀的金屬活動性強(qiáng)弱的比較．下列哪組反應(yīng)能發(fā)生并能完成以上比較實驗：
A、銅片與AgNO₃溶液；B、銀片與Cu（NO₃）₂溶液；C、銅片與鹽酸；D、銀片與鹽酸．
你所選用的一組試劑是

A

（填編號）．相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Cu+2AgNO₃═Ag+Cu（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）排在氫元素前面的金屬能與酸的反應(yīng)；
（2）鋁在空氣中會形成致密的氧化物保護(hù)膜；
（3）銅比銀活潑，能從銀的鹽溶液中把銀置換出來．

解答：解：（1）能與酸反應(yīng)的金屬一定是在金屬活動順序表里排在氫元素前面的金屬．
（2）鋁的活動性比鋅的活動性強(qiáng)，但鋁表面往往有一層致密的保護(hù)膜，所以剛開始反應(yīng)速度較慢．
（3）在驗證銅與銀的金屬活動性強(qiáng)弱時，我們可選用銅與硝酸銀溶液，銅能置換硝酸銀溶液中的銀，所以表面有黑色物質(zhì)．
故答案為：
（1）在金屬活動順序表中排在氫元素的前面
（2）慢；鋁表面有致密的氧化膜
（3）A；Cu+2AgNO₃═Ag+Cu（NO₃）₂

點評：本考點主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，要認(rèn)真分析，綜合把握，問題就會迎刃而解．