Question

20．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	3g
第二次加入5g	2g
第三次加入5g	l g
第四次加人5g	0.8g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第四次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)，
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）煅燒100t這種石灰石，能得到二氧化碳多少噸？（石灰石中的碳酸鈣在煅燒時會分解為氧化鈣和二氧化碳）

Answer 1

分析 （1）分析圖表可知每5g鹽酸反應(yīng)固體減少1g，所以第四次加入后減少0.2g，說明第四次加入后石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)，由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，因此第四次實(shí)驗(yàn)所剩余的固體即不發(fā)生反應(yīng)也不溶于水的雜質(zhì)固體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）可由碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出生成的氧化鈣的質(zhì)量．

解答 解：
（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，因此第四次實(shí)驗(yàn)所剩余的固體即不發(fā)生反應(yīng)也不溶于水的雜質(zhì)固體的質(zhì)量；第四次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)；
（2）所以碳酸鈣的質(zhì)量為4g-0.8g=3.2g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.2g}{8g}$×100%=80%
（3）設(shè)能得到氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
100t×80%       x
$\frac{100}{100t×80%}=\frac{44}{x}$
x=35.2t
答案：
（1）四
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%
（3）煅燒100t這種石灰石，能得到二氧化碳35.2t

點(diǎn)評 根據(jù)圖表中剩余固體的質(zhì)量，分析每次加入相同稀鹽酸所減少的質(zhì)量即樣品中被反應(yīng)掉碳酸鈣的質(zhì)量，判斷出第四次加稀鹽酸后碳酸鈣完全反應(yīng)，此為本題的突破口．