【題目】(7分)已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質。小軍同學在實驗室發(fā)現一瓶敞口放置的NaOH固體后,設計方案,對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下實驗探究:
回答下列問題:
(1)上述實驗操作④的名稱是: 。
(2)根據上述實驗,可以確定該固體 變質。
(3)步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是 。
(4)若測得E的PH=7,則A的成分 (寫化學式),若測得E的PH>7,則A的成分 (寫化學式)。
(5)實驗室有一瓶久罝的氫氧化鈉,因吸收空氣中二氧化碳而變質,經測定該固體中碳元素的質量分數為6%。則已變質的氫氧化鈉占變質前純氫氧化鈉的質量分數為 (保留整數).
【答案】(1)過濾;(2)已 (3)除盡碳酸鈉;(4)NaOH NaOH和Na2CO3 (5)46%
【解析】
試題分析:實驗操作④能得到沉淀說明是過濾;加入氯化鈣產生沉淀說明物質含有碳酸根,因此說明已經變質;步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是除盡碳酸鈉并且檢驗是否變質;測得E的PH=7,則A的成分是NaOH;若測得E的PH>7,則A的成分是NaOH和Na2CO3。設固體的質量為100克,則含有的碳元素的質量為6克,則變質后的碳酸鈉的質量=6÷(12/106×100%)=53克,設生成53克碳酸鈉需要氫氧化鈉的質量為X,根據配平的方程式得到這樣的關系:2 NaOH~Na2CO3
80 106
X 53克
列比例式得:80:X=106:53 X=40克
總的氫氧化鈉的質量=40克+(100克-53克)=87克
已變質的氫氧化鈉占變質前純氫氧化鈉的質量分為=40/87×100%≈46%。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】有關實驗操作正確的是( )
A.加熱蒸發(fā)皿時墊上石棉網 B.將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量
C.在量筒中溶解氯化鈉固體 D.將pH 試紙侵入待測液中測定pH
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【題目】(4分)用熟石灰中和一定量的鹽酸時,溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為 ;當加入熟石灰mg時,溶液中的溶質為 。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應,所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。
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【題目】取實驗室中部分變質的NaOH樣品配成溶液,向其中滴加稀鹽酸,繪制出生成的CO2的質量與加入的鹽酸的質量關系如圖所示,下列有關說法正確的是
A.OA段沒有發(fā)生任何化學反應
B.A點溶液中的溶質只有NaCl
C.B點表示加入的鹽酸與原溶液中的溶質恰好完全反應
D.C點的溶液的pH=7
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【題目】據下圖回答問題:
(1)寫出圖中有標號的儀器名稱:① ,② 。[來源:]
(2)實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣,若要控制反應速率,應選擇的發(fā)生裝置是 (填字母,下同),該反應的化學方程式為: 。
(3)實驗室常用加熱氯酸鉀來制取氧氣,制取裝置是將 組合,該反應的化學方程式為: 。
(4)實驗室常用碳酸鈣和稀鹽酸來制取二氧化碳,制取裝置是將 組合,該反應的化學方程式為: 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小明家有包開啟了的小蘇打,久置在灶臺上方,可能因受熱而變質。小明為此開展了探究,請分析其過程完成填空。
【查閱資料】
① 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
② NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
③ 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O
④ Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2 NaHCO3
⑤ Na2CO3受熱不分解,NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶與水。
【假設猜想】
假設一:小蘇打沒有變質,化學成分為NaHCO3;
假設二:小蘇打完全變質,化學成分為 ;
假設三:小蘇打部分變質,化學成分為 。
【實驗方案】
可選藥品:①Ca(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀鹽酸
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
操作一:取小蘇打樣品少量溶于足 量水后,加入過量的 (填藥品編 號,下同),觀察,如有沉淀,則繼續(xù)進行下一步操作。 操作二:待操作一中反應充分后過 濾,并在濾液中加入過量的 ,觀察。 | 操作一中無沉淀出現 | 假設一成立 |
假設二成立 | ||
假設三成立 |
【問題討論】
有同學認為,取一定量樣品直接加熱,再將產生的氣體通入澄清石灰水,根據實驗現象,對上述三種假設的每一種是否成立都能進行判斷。請評價這種方案是否合理 (填“是”或“否”),理由是 。
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