Question

現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸銀溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，能確定Fe、Cu、Ag、H 的活動性順序的方案是（　�。�

• A、Fe+HCl         Fe+AgNO₃         Cu+HCl
• B、Fe+HCl        Cu+HCl            Cu+AgNO₃
• C、Fe+HCl        Fe+AgNO₃          Cu+AgNO₃
• D、Ag+HCl        Fe+AgNO₃          Cu+AgNO₃

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析．利用活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，分析所設(shè)計方案能否證明鐵、氫、銅、銀三種金屬的活動性順序．

解答：解：A、鐵能與鹽酸反應(yīng)，得出鐵位于氫之前；銅不能與鹽酸反應(yīng)，得出銅位于氫之后；鐵能置換硝酸銀中的銀，說明鐵比銀強；方案不能說明銅與銀的強弱關(guān)系．故A不可行；
B、鐵能與鹽酸反應(yīng)，得出鐵位于氫之前；銅不能與鹽酸反應(yīng)，得出銅位于氫之后；銅能置換硝酸銀中的銀，說明銅比銀強；鐵比銅強，且鐵位于氫前，銅位于氫后，銅比銀強，能證明鐵、氫、銅、銀三種金屬的活動性順序．故B可行；
C、鐵能與鹽酸反應(yīng)，得出鐵位于氫之前；鐵能置換硝酸銀中的銀，說明鐵比銀強；銅能置換硝酸銀中的銀，說明銅比銀強；方案不能說明鐵與銅的強弱關(guān)系．故C不可行；
D、銀不能與鹽酸反應(yīng)，得出銀位于氫之后；鐵能置換硝酸銀中的銀，說明鐵比銀強；銅能置換硝酸銀中的銀，說明銅比銀強；方案得出：鐵比銀強，銅比銀強，銀位于氫后，方案不能說明鐵與銅的強弱關(guān)系．故D不可行．
故選B．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行：活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，活動性順序中位于氫之前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣．