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【題目】1)以下是某研究小組探究影響化學反應速率的一些因素的相關數據(“常溫”指20℃;濃度指溶質的質量分數)

I.實驗①和②的實驗目的是_____________________________________________________

II.實驗④中,過氧化氫溶液濃度/%的數值是___________。

III.由上述實驗可知,實驗室用過氧化氫制取氧氣最優(yōu)組合的序號是________________。

IV.配置4505%的過氧化氫溶液,往一定量30%的過氧化氫溶液中加入_______克水。

2)下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度

①用50mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制40℃的氯化鈉飽和溶液。計算需稱取氯化鈉的質量是_______g。

②碳酸鈉溶液中混有少量氯化鈉雜質時,采用__________的方法提純碳酸鈉。

【答案】探究過氧化氫濃度對化學反應速率的影響 30% 375 18.3 降溫結晶

【解析】

1

I.實驗的實驗目的是探究過氧化氫濃度對化學反應速率的影響,故填:探究過氧化氫濃度對化學反應速率的影響。

II.實驗探究的溫度對化學反應速率的影響,過氧化氫溶液濃度應為30%,故填:30%。

III. 實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作,所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適,從易于收集的角度反應的速度不能太快也不能太慢,實驗室用過氧化氫制取氧氣最優(yōu)組合的序號是①,故填:①。

IV. 設需要取30%的過氧化氫溶液的質量為x,則450g×5%=x×30%x=75g,需要加水的質量為450g-75g=375g,故填:375。

(2)

①40℃時氯化鈉的溶解度是36.6g,用50mL蒸餾水即50g水配制40℃的氯化鈉飽和溶液,計算需稱取氯化鈉的質量是36.6g÷2=18.3g。

②碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大,碳酸鈉溶液中混有少量氯化鈉雜質時,采用降溫結晶的方法提純碳酸鈉,故填:降溫結晶。

練習冊系列答案
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【題目】科學興趣小組對金屬R的活動性探究時發(fā)現:將R放入稀硫酸中,有氣泡產生,同時生成正二價的鹽:將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。根據以上信息,下列化學方程式正確的是( 。

A.R+MgCl2=RCl2+MgB.R +2AgCl=RCl2+2Ag

C.R+2HCl=RCl2+H2D.Al+RSO4=AlSO4+ R

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(10)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土,蘊藏著豐富的海洋資源。

(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質,為得到較純的氯化鈉,將粗鹽溶于水,然后進行如下操作:a.加過量的Ba(OH)2溶液;b.加稍過量的鹽酸;c.加過量的Na2CO3溶液;d.過濾;e.蒸發(fā)。正確的操作順序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。

(2)海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是 。

(3)海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示:

在上述轉化過程中發(fā)生中和反應的是 (填反應順序號)。海水中本身就含有氯化鎂,則兩步的作用是 。

(4)海水制堿。氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3NH4Cl,NaHCO3結晶析出,再加熱NaHCO3制得純堿。

氨堿法制純堿中生成NaHCO3NH4Cl的化學方程式為 ;

反應中生成NaHCO3NH4Cl的質量比為84535,NaHCO3NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是 。

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【題目】根據如圖判斷下列流法錯誤的是( )

A. C可能是銅

B. Fe放在B的化合物溶濃中可能置挨出B

C. 四種金屬的活動性順序是:A>B>Fe>C

D. 鐵跟鹽酸反應生產的化合物是氯化亞鐵

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【題目】A~G是初中化學常見的物質,它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件已略去),其中k是大理石的主要成分,HI的組成元素相同。請回答下列問題:

(1)K的化學式為___________。

(2)寫出F的一種用途______________________。

(3)上述轉化關系中未涉及的基本反應類型有______________________。

(4)寫出反應⑤的化學方程式______________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下表是空氣中的氣體成分和人體呼出的氣體成分含量對照表:

氣體成分

氮氣

氧氣

二氧

化碳

其他

氣體

空氣中的氣體/%

78

21

0.03

0.07

0.9

呼出的氣體/%

78

16

4

1.1

0.9

某校研究性學習小組的同學設計了簡單的實驗方案,驗證呼出的氣體與吸入空氣成分的含量的不同,其主要操作步驟如下圖所示。

請依據圖示將主要實驗操作步驟及驗證依據填入下表中:

實驗步驟

驗證依據

(1)___________________________________

(2)___________________________________

根據________________________判斷CO2含量不同

(3)___________________________________

根據________________________判斷O2含量不同

(4)___________________________________

根據________________________判斷含水量不同

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(4分)我市東部山區(qū)盛產石灰石,某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質,采用兩種方案對當地石材進行化學分析:

方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置,充分加熱至質量恒定,冷卻后稱得固體質量為8.12g

方案二:另取10g同質地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27g

相關資料:

當地石灰石含有的主要雜技為二氧化硅,其化學性質穩(wěn)定,加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學反應.

計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數:

(1)方案一中碳酸鈣的質量分數是 ;

(2)方案二中碳酸鈣的質量分數是 .(精確到0.1%)

比較兩方案測量的結果,分析兩方案誤差較大的可能原因?

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【題目】閱讀下面科普短文。

隨著環(huán)境意識的提高,人們對室內空氣質量越來越關心。下表列舉了室內空氣的主要污染物及來源。

污染源

污染物

建筑材料

NH3、甲醛(CH2O)、苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、石棉纖維等

家具

甲醛(CH2O)、甲苯(C7H8)等

辦公用品

O3、電磁輻射等

烹飪

CONO2、SO3、PM10

室內微生物

結核桿菌、霉菌等

從上表看出室內污染物種類繁多,其中室內甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一。室內空氣中的甲醛主要來自于人造板材料制作的家具、地板以及膠黏劑等。這些材料用的越多,甲醛在室內空氣中的濃度越高。甲醛的釋放期非常長,人們打開人造板家具柜門時,聞到的刺激性氣味主要是甲醛的氣味。改善室內空氣質量的方法有很多。通常情況下,開窗通風是改善室內空氣質量最有效的方法。運用功能性裝飾材料也可以改善室內空氣質量。研究表明硅藻泥也可以凈化空氣。硅藻泥的主要成分是硅藻土,是由水生浮游類生物沉積而成。電子顯微鏡顯示,硅藻土粒子表面具有無數微小的孔穴,功能與活性炭相似。正是這種多孔的結構,使硅藻泥成為具有凈化空氣功能的內墻裝飾材料。

光觸媒技術20世紀70年代發(fā)展起來的一門新興技術。光觸媒是一種納米級材料,具有強烈的催化分解功能。圖一就是光觸媒技術應用于分解甲醛、氨氣、甲苯等有害物質的原理圖。

空氣凈化器是凈化室內空氣的重要設備。圖二是某品牌空氣凈化器的凈化效果圖,其中a、b、c是甲醛隨開機時間濃度變化的三條曲線。

為滿足人們對健康住宅的需求,提高人們的生活質量,使生活由舒適型向健康型方向發(fā)展,人們正在不斷優(yōu)化新的技術。

依據短文內容,回答下列問題:

1)甲醛(CH2O)屬于________(填無機物有機物)。

2)一氧化碳的污染源是________。

3)下列說法正確的是________(填序號)。

a 甲醛易揮發(fā)

b 硅藻泥通過吸附污染物凈化了空氣

c 吸收、轉化、降低室內污染物的濃度都可以改善室內空氣質量

4光觸媒技術可將污染物轉化為水和二氧化碳,依據圖一寫出該反應的條件:________。

5)依據圖二提出一條使用空氣凈化器的建議:________。

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【題目】取一定量打磨后的鋁片于某容器中,再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質量與有關量的變化關系圖錯誤的是

A. B. C. D.

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