Question

【題目】同學(xué)們?cè)诔踔谢瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

（1）探究成分

①小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是____。他取少量待測(cè)液于試管中，加入過量的稀HCl，看到_________，由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na2CO3溶液。

②小李同學(xué)對(duì)小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問，擬進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為__________，過濾，取濾液，（寫出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象）___________。通過實(shí)驗(yàn)，小李認(rèn)為小張結(jié)論不正確。

③同學(xué)們通過討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽應(yīng)該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中 ______的而變質(zhì)。

（2）測(cè)定碳酸鈉的濃度

取該試劑瓶中溶液50g倒入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生（假設(shè)生成的二氧化碳全部逸出）。測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。

累計(jì)加入鹽酸的質(zhì)量/g	0	25	37.5	50
燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g	50	75	85.3	97.8

請(qǐng)你計(jì)算：

①這一測(cè)定過程中產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為_______g。

②這一瓶試劑中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫出計(jì)算過程）。

Answer 1

【答案】一定不是氯化鈉溶液，可能是氫氧化鈉或碳酸鈉 有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)方程式為BaCl2+ Na2CO3 BaCO3↓+ 2NaCl 滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（合理即可） CO2 2.2 10.6%

【解析】

（1）①小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH=10，氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，NaOH溶液和Na2CO3的溶液呈堿性，pH大于7，故該溶液一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液）；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，取少量待測(cè)液于試管中，加入過量的稀HCl，若看到產(chǎn)生氣泡，溶液為Na2CO3溶液；

②取少量待測(cè)液于試管中，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；小李認(rèn)為小張結(jié)論不正確，說明溶液中除了碳酸鈉外，還有其他物質(zhì)，根據(jù)猜想可知，溶液中還存在氫氧化鈉，氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅色，氫氧化鈉能與硫酸銅溶液生成氫氧化銅的沉淀和硫酸鈉。為驗(yàn)證溶液可能存在氫氧化鈉，可向滴加過量的氯化鋇后向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（合理即可）；

③氫氧化鈉會(huì)吸收二氧化碳而變質(zhì)成碳酸鈉。同學(xué)們通過討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽應(yīng)該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中二氧化碳的而變質(zhì);

（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=50g+50g-97.8g=2.2g；

②設(shè)：碳酸鈉的質(zhì)量為x

x=5.3g
因此碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。