Question

20．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的大小順序是乙＞甲=丙．
（2）t₃℃時，將三種物質(zhì)各m g分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是10≤m＜100．
（3）將t₂℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，析出晶體的質(zhì)量為D（填字母代號）
A．甲＞乙   B．甲＜乙  C．甲=乙   D．無法確定
（4）將t₁℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₃℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是乙．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：t₃℃時，將三種物質(zhì)各mg分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是10≤m＜100；
（3）不知兩種溶液的質(zhì)量，無法判斷析出晶體的質(zhì)量多少；
（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答．

解答 解：（1）t₁℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：乙＞甲=丙；     
（2）t₃℃時三種物質(zhì)的溶解度最小的是丙，其次是乙，即等質(zhì)量的水中溶解的丙最少，最易形成飽和溶液，所以將三種物質(zhì)各mg分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是大于丙的溶解度，小于乙的溶解度，即10≤m＜100；
（3）不知兩種溶液的質(zhì)量，無法判斷析出晶體的質(zhì)量多少；
（4）將t₁℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₃℃，甲乙的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，能析出晶體的物質(zhì)是丙，飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，因為升溫前乙的溶解度大于甲大于升溫后丙的溶解度，所以升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是乙；   
（5）若要從含有少量乙的甲、乙混合溶液中提取甲，可用的方法是降溫結(jié)晶，因為甲的溶解度受溫度的影響比較大；
故答案為：（1）乙＞甲=丙；（2）10≤m＜100；   （3）D；（4）乙．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．