Question

【題目】鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑，用途廣泛。

（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是_____________。

（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖的現(xiàn)象，反應的化學方程式是______________，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性氣味和腐蝕性，實驗時要注意____________。

（3）觀察如圖并回答問題:

由如圖可知，HCl與NaOH的反應實質是H+ 和OH- 之間的反應，此反應可表示為：H++OH-=H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示。

[練習] 按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式

HCl溶液與AgNO3 溶液反應_____________________。

HCl溶液與Na2CO3溶液反應_____________________。

[歸納] 復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成___________________的反應。

[應用] 判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是___________ 。

A Na+、H+、Cl-、CO32- B H+、Ba2+、Cl-、SO42-

C Cu2+、Na+、NO3-、OH- D H+、K+、Cl-、SO42-

Answer 1

【答案】分子間的間隔 NH3+HCl═NH4Cl 安全或通風 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O 沉淀、氣體或水 D

【解析】

（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�
（2）氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨，反應的化學方程式是：NH3+HCl=NH4Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要在通風廚中進行，注意安全或通風．
（3）HCl溶液與AgNO溶液反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應的離子方程式為：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O．
復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成水或沉淀或氣體的反應．
A、氫離子和碳酸根離子結合生成水和二氧化碳，因此該選項離子不能共存；
B、鋇離子能和硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀，因此該選項不能共存；
C、銅離子和氫氧根離子結合成氫氧化銅沉淀，因此該選項不能共存；
D、離子之間不能反應，因此該選項能夠共存．