【題目】(6 分) 早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期,我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是 。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先向大玻璃管中通入 CO,一段時(shí)間后再加熱的原因是 。

(3)現(xiàn)用足量一氧化碳與 12g赤鐵礦石充分反應(yīng)后,盛石灰水的裝置質(zhì)量增重 88g(礦石中雜質(zhì)不參與反應(yīng),生成的氣體全部被吸收) 。計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)紅色粉末變成黑色

(2)排盡玻璃管中的空氣,防止加熱一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸

(3) 892%

【解析】

試題分析:(1)工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng),方程式:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2,生成的鐵粉為黑色,所以實(shí)驗(yàn)中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是:紅色粉末變成黑色

(2)一氧化碳具有可燃性,不純的時(shí)候點(diǎn)燃或加熱可能發(fā)生爆炸,所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先向大玻璃管中通入 CO,一段時(shí)間后再加熱的原因是:排盡玻璃管中的空氣,防止加熱一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸

(3)一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)生成二氧化碳,進(jìn)入到石灰水中,所以盛石灰水的裝置質(zhì)量會(huì)增重,增重的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)方程式:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2中Fe2O3與CO2的質(zhì)量關(guān)系,即可算出Fe2O3的質(zhì)量,進(jìn)而可計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解:設(shè)該礦石中氧化鐵的質(zhì)量為 x

3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

160 132

x 88g

160 :132 = x : 88

x= 107 g

礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 107g/12g×100% == 892%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.食物腐敗﹣﹣分子發(fā)生變化

D.酒精揮發(fā)﹣﹣分子間間隔變大

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(2)ClO2 常用于飲用水消毒,制取 ClO2 的化學(xué)方程式為:2NaClO2+X=2ClO2↑+2NaCl,則 X 的化學(xué)式為 。

(3) 利用蒸發(fā)原理可以從海水中提取食鹽, 實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)食鹽水時(shí)用到的儀器除了鐵架臺(tái)、酒精燈外,還要用到 、 (寫(xiě)兩種) 。

(4)如圖所示是甲、乙二種物質(zhì)的溶解度曲線。

等質(zhì)量的甲、乙二種物質(zhì)的飽和溶液從 t2降溫到 t1時(shí),甲溶液的質(zhì)量 (填“>”、“<”或“=”之一)乙溶液的質(zhì)量。

青海鹽湖地區(qū)有一種說(shuō)法:“冬天撈堿,夏天曬鹽”,其中“堿”的溶解度曲線與圖中 (填“甲”或“乙”之一)物質(zhì)的溶解度曲線相似。

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