工業(yè)鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色,若某工業(yè)品鹽酸中H+和Cl-的個數(shù)比為91:94,則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個數(shù)比為( )
A.1:1
B.1:3
C.91:94
D.1:94
【答案】分析:根據(jù)溶液呈中性,所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷總數(shù)相等進行分析:設(shè)溶液中的H+個數(shù)是91x,則Cl-的個數(shù)是94x,再設(shè)的Fe3+個數(shù)是y,由所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷總數(shù)相等得94x=91x+3y,所以,y=x,得出鹽酸中Fe3+和Cl-的個數(shù)比.
解答:解:設(shè)溶液中的H+個數(shù)是91x,則Cl-的個數(shù)是94x,再設(shè)的Fe3+個數(shù)是y,由所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷總數(shù)相等得:94x=91x+3y,所以,y=x,得出鹽酸中Fe3+和Cl-的個數(shù)比:1:94,所以,A、B、C錯誤,D正確.
故選:D.
點評:解答本題的關(guān)鍵是:利用了在溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷總數(shù)相等的關(guān)系進行求離子的個數(shù)比.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

13、金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
(1)青少年看書、寫字一定要愛護眼睛,臺燈是在光線不足時常用的照明用具.
①圖1中標示的物質(zhì)屬于金屬材料的有
①②④
(填序號).
②燈管后面的反光片為鋁箔.鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的
延展
性.
③鋁比鐵活潑,但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕,其原因是
鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜(表述合理即可);

(2)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快.Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖2所示.
①如圖中Y所代表的金屬是
Cu
(填“Mg”或“Cu”或“Fe”);
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Mg>Fe>Cu
;
(3)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.該方法不能制得金(Au)是因為
反應(yīng)物中不含有金元素
;
II.“藥金”是
合金
(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:

I.TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2;

II.上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì),可加入
稀鹽酸(或稀硫酸)
除去.
(4)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究.
資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
I.取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的
氫氧化鈉溶液
(填試劑名稱).
有氣泡產(chǎn)生(或固體減少)
僅除去鋁
II.將試管靜置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.
有氣泡產(chǎn)生(或固體減少或產(chǎn)生淺綠色溶液).
證明含有鐵
III.將試管靜置,棄去上層清液,加水,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
(1)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示.
①右圖中Y所代表的金屬是
 
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 

③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是
 
;
(2)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.用上述方法不能制得真正的黃金(Au)是因為
 
;
II.“藥金”是
 
(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
精英家教網(wǎng)
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì),可加入
 
除去.
(3)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究.
資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的
 
(填試劑名稱).
 
僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.
 
證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù),取20 g該金屬粉末,把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下:
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 n 9.5
Ⅰ.分析以上數(shù)據(jù)可知,上表中n的值為
 
;
Ⅱ.該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為
 
%
Ⅲ.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?石景山區(qū)一模)金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.
(1)如圖1,以下用品中,主要利用金屬導(dǎo)電性的是
B
B
(填字母序號).
(2)目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%.鋼鐵銹蝕的條件是
與氧氣和水同時接觸
與氧氣和水同時接觸
;鹽酸常用于金屬表面除銹,寫出用鹽酸清除鐵銹(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

(3)一般情況下,兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時,活動性強的金屬首先被腐蝕.造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕,通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
D
D
(填字母序號).
A.銀塊    B.銅塊     C.鉛塊      D.鋅塊
(4)將木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱(如圖2所示)一
段時間,觀察到澄清石灰水變渾濁;向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀鹽酸,固體全部溶解且有氣泡出現(xiàn).根據(jù)現(xiàn)象判斷,木炭和氧化鐵反應(yīng)的生成物中一定含有
Fe和CO2
Fe和CO2
;加鹽酸后溶液中的溶質(zhì)一定有
HCl和FeCl2
HCl和FeCl2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?豐臺區(qū)一模)人類的生產(chǎn)生活離不開金屬.
(1)金屬鐵、鋁常用來制作炊具,主要是利用其
導(dǎo)熱性
導(dǎo)熱性
性.
(2)人類每年從自然界提取大量的金屬,其中提取量最大的是鐵.赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)我國鋼鐵年產(chǎn)量很高,但因銹蝕造成的損失也很驚人.工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵銹,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O


(4)從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬,實驗過程如下.

請回答:
寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ;Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ;Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
;固體D的化學(xué)式為
Fe
Fe
;以上物質(zhì)A~G中,含有鋅元素的是
ABCEG
ABCEG
(填字母序號)

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年江蘇省南通市中考化學(xué)模擬試卷(四)(解析版) 題型:解答題

金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
(1)青少年看書、寫字一定要愛護眼睛,臺燈是在光線不足時常用的照明用具.
①圖1中標示的物質(zhì)屬于金屬材料的有______(填序號).
②燈管后面的反光片為鋁箔.鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的______性.
③鋁比鐵活潑,但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕,其原因是______.
(2)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快.Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖2所示.
①如圖中Y所代表的金屬是______(填“Mg”或“Cu”或“Fe”);
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為______;
(3)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.該方法不能制得金(Au)是因為______;
II.“藥金”是______(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:

I.TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______.
II.上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì),可加入______除去.
(4)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究.
資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計:
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
I.取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的______(填試劑名稱).______僅除去鋁
II.將試管靜置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.______證明含有鐵
III.將試管靜置,棄去上層清液,加水,多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅

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