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6．下列鑒別兩種不同物質的方法，不正確的是（　�。�
選項待鑒別的物質鑒別方法
A碳粉與氧化銅滴加稀硫酸，觀察現象
B酒精與白醋聞氣味
C碳酸鋇與氯化鈉固體加足量的水，觀察是否溶解
D稀硫酸與硫酸鈉溶液滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化
A．AB．BC．CD．D

分析 根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．

解答 解：A、氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍色，碳粉與硫酸不反應，可以鑒別，故選項錯誤．
B、酒精有特殊的芳香氣味，白醋有酸味，聞氣味可以將酒精和白醋鑒別出來，故選項錯誤．
C、碳酸鋇與氯化鈉固體分別難溶于水、易溶于水，用加足量的水、觀察是否溶解的方法可以鑒別，故選項錯誤．
D、硫酸與硫酸鈉溶液分別顯酸性、中性，均不能使酚酞溶液變色，不能鑒別，故選項正確．
故選：D．

點評 本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．讀下表完成填空：
元素種類甲乙丙丁
該元素的某微粒結構圖
①可形成XY2型化合物的元素符號分別是F、Mg．
②一般難形成化合物的元素符號是Ne．
③丁在元素周期表中位于丙的后邊．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．在飽和石灰水中加入少量的生石灰后，溶液質量隨時間變化如圖所示，請分析會產生這樣變化的原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．化學用語是學習化學的重要工具，請寫出下列微粒的化學符號：
①3個鎂離子3Mg2+；
②二氧化氮分子NO2；
③5個硅原子5Si；
④硝酸分子HNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于“化學之最”的說法中不正確的是（　�。�
A．相同條件下，密度最小的氣體是氫氣
B．最小的粒子是原子
C．天然存在最硬的物質是金剛石
D．人體中含量最多的物質是水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵營養(yǎng)缺乏是目前全球最嚴重的營養(yǎng)問題之一．“鐵強化醬油”就是以強化營養(yǎng)為目的，按照標準在醬油中加入一定量的乙二胺四乙酸鐵鈉（C10H12FeNa2NaO8）制成的營養(yǎng)強化調味品．乙二胺四乙酸鐵鈉為淡土黃色結晶性粉末，性質穩(wěn)定，耐高溫，不易被氧化，易溶于水；在20℃時，其溶質質量分數為1%的水溶液的pH在3.5-5.5之間．請回答下列問題．
（1）人體缺鐵會引起的疾病是貧血．乙二胺四乙酸鐵鈉是由6（填數字）種元素組成的化合物．
（2）乙二胺四乙酸鐵鈉的物理性質有淡土黃色結晶性粉末，易溶于水．
（3）欲測定該醬油的酸堿度，最適宜選用的是d（填序號）．
a、pH試紙    b、酚酞試液    c、紫色石蕊試液     d、pH計．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．小明設計了下列四組物成，要求在一定條件下都能一步轉化，其中錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOHB．C→CO→Fe→Fe2O3
C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．冶煉金屬通常是指從礦石中提取金屬單質的過程，除“沙土淘金”等物理方法外，金屬冶煉大都是使金屬從其化合態(tài)（化合物）轉化為游離態(tài)（單質）的化學過程．根據金屬的化學性質不同，工業(yè)上冶煉金屬一般有以下幾種方法．
1、電解法：該法適合冶煉金屬活動性很強的金屬．例如：從氯化鎂制金屬鎂就用此方法．該反應的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
2、熱分解法：該法可冶煉某些不活潑金屬．例如：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑．
3、熱還原法：該法可冶煉較活潑的金屬，C、H2、活潑金屬、一氧化碳等是常用還原劑． 
（1）碳作還原劑．①MgO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+CO↑；②ZnO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO↑，上述兩個化學反應的基本類型是置換反應．
（2）氫氣作還原劑．舉一化學方程式說明H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）比較活潑的金屬作還原劑．例如：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3，你認為此方法可能存在的弊端是得到的產品不純凈．
（4）CO作還原劑．倩倩同學用如圖所示裝置進行模擬工業(yè)煉鐵原理的實驗探究．
①金屬跟氧結合成金屬氧化物的過程稱為金屬的氧化，金屬氧化物失去氧轉化為金屬的過程，稱為金屬氧化物的還原．則應稱Fe2O3→Fe為金屬氧化物的還原．
②大試管中所盛液體的作用是檢驗一氧化碳煉鐵后有二氧化碳生成．
③若用該裝置需要完善之處是需要添加尾氣處理裝置．
④若將8g氧化鐵粉通入足量的一氧化碳，充分反應后，冷卻，再將玻璃管中的固體移入盛有49g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，生成鐵的質量為5.6g；假設其中只含有碳元素一種雜質為2.8%，則可能生鐵的質量為5.76g．
⑤若實驗開始先通入CO，待反應完成之后，立即停止一氧化碳氣體的通入，其可能后果是玻璃管炸裂，解釋原因玻璃管內的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，大試管中的石灰水進入玻璃管．
【拓展視野】當CO還原氧化鐵實驗結束，將試管冷卻后，把得到的黑色固體倒在一張白紙上，用磁鐵吸引．發(fā)現粉末沒有全部被吸引；將足量稀鹽酸加入裝有少量該黑色粉末的試管中，振蕩，觀察到粉末完全溶解且有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)樽攸S色．
【查閱資料】CO還原氧化鐵的產物與反應時間、溫度有關，產物可能是Fe、FeO、Fe3O4；Fe3O4+8HCl=4H2O+FeCl2+2FeCl3；FeO是黑色固體，不能被磁鐵吸引．
【合理猜想】黑色固體中一定含有成分的化學式為Fe、Fe3O4、FeO．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．黑火藥是我國四大發(fā)明之一，距今已有一千多年的歷史．黑火藥爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S═X+N2↑+3CO2，根據質量守恒定律推斷X的化學式為（　�。�
A．COB．K2SC．NOD．SO2

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