Question

（2012?臨沂模擬）在洪澇災害地區(qū)，人們常用兩種物質處理河水，一種是明礬，用于吸附水中懸浮雜質使其沉降，另一種是漂白粉，用于殺菌消毒．漂白粉的主要成分是CaCl₂與Ca（ClO）₂，它是由化工廠用氯氣與熟石灰作原料制得的，假如現(xiàn)有主要成分占80%的漂白粉63.5g．請計算：（化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．）
（1）漂白粉中主要成分的質量為多少？
（2）欲制得63.5g這種漂白粉，需氯氣的質量為多少？

Answer 1

【答案】分析：漂白粉的主要成分是CaCl₂與Ca（ClO）₂，是氯氣與熟石灰發(fā)生反應生成的產物；
利用反應的化學方程式，根據主要成分的質量可計算消耗氯氣的質量．
解答：解：（1）漂白粉中主要成分的質量=63.5g×80%=50.8g
（2）設需氯氣的質量為x
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
142                                            111+143
x                                                  50.8g

x=28.4g
答：（1）漂白粉中主要成分的質量為50.8g；
（2）欲制得63.5g這種漂白粉，需氯氣的質量為28.4g．
點評：漂白粉的主要成分是CaCl₂與Ca（ClO）₂，所以在化學方程中把兩種物質看成一種物質進行計算是本題的解決技巧．