已知Fe2O3和Fe3O4中鐵元素質(zhì)量相等，則其中氧元素質(zhì)量比為（　�。�
分析：利用物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量相等，得出兩種物質(zhì)的關(guān)系式，然后計(jì)算氧元素的質(zhì)量比．
解答：解：由Fe2O3和Fe3O4中鐵元素質(zhì)量相等，
則鐵的原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，鐵元素的質(zhì)量相等，
可得3Fe2O3～6Fe～2Fe3O4
此時(shí)兩物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量比可由氧原子的個(gè)數(shù)和氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算得到，
即Fe2O3和Fe3O4中氧元素的質(zhì)量比為16×3×3：16×4×2=9：8，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素質(zhì)量比的計(jì)算，明確化學(xué)式中物質(zhì)的構(gòu)成，利用原子守恒的方法可快速解答不同物質(zhì)中同種元素的質(zhì)量之比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時(shí)溶液中無Fe3+．則下列判斷正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江西模擬）某化學(xué)探究活動(dòng)小組的小峰同學(xué)為了測定某不純氧化鐵試樣（其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．（注：3H2+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3H2O）
試回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（2）若已知C中玻璃管的質(zhì)量為100g，并稱量了以下相關(guān)數(shù)據(jù)：
質(zhì)量g 反應(yīng)前 反應(yīng)后
①C中玻璃管與樣品質(zhì)量 120g 115.2g
②D中U型管與干燥劑質(zhì)量 200g 206g
若要計(jì)算試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)按上圖中哪一個(gè)方案來計(jì)算更為準(zhǔn)確
①
①
（填①或②），通過該方案計(jì)算得出試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
；若按另一方案計(jì)算中出的結(jié)果和實(shí)際值相比將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時(shí)溶液中無Fe3+．則下列判斷正確的是


  1. A.
    混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量之比為1：1：3
  2. B.
    反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%
  3. C.
    混合物里，F(xiàn)eO的質(zhì)量無法確定，但Fe與Fe2O3的質(zhì)量之比大于7：20
  4. D.
    混合物里，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量無法確定，但Fe與FeO的質(zhì)量之比大于7：9

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時(shí)溶液中無Fe3+．則下列判斷正確的是（　�。�
A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量之比為1：1：3
B．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%
C．混合物里，F(xiàn)eO的質(zhì)量無法確定，但Fe與Fe2O3的質(zhì)量之比大于7：20
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量無法確定，但Fe與FeO的質(zhì)量之比大于7：9

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年第二十屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悾ㄉ虾Ｙ悈^(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：選擇題

已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時(shí)溶液中無Fe3+．則下列判斷正確的是（ ）
A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量之比為1：1：3
B．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%
C．混合物里，F(xiàn)eO的質(zhì)量無法確定，但Fe與Fe2O3的質(zhì)量之比大于7：20
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量無法確定，但Fe與FeO的質(zhì)量之比大于7：9

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