Question

9．有一種石灰石樣品的主要成分是CaCO₃．課外小組同學將100g稀鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知：雜質不與鹽酸反應也不溶于水），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象．請仔細觀察下列表格和圖象計算：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質量/g	20	20	20
剩余固體的質量/g	30	a	20

（1）反應中的一項實驗現(xiàn)象為有氣泡冒出．
（2）第2次加入鹽酸后，a為25g．
（3）生成二氧化碳的質量為8.8g．
（4）石灰石樣品中CaCO₃質量分數(shù)為多少？（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)反應的圖象可知，在加入80g稀鹽酸即第4次加入后，恰好反應完全，此后再加稀鹽酸也不再會反應放出二氧化碳了，因此，前四次實驗固體都得到充分反應；
根據(jù)第1次反應的數(shù)據(jù)可推知每加入20g稀鹽酸，充分反應后，剩余固體減少的質量，據(jù)此規(guī)律可推斷a值；
4次反應固體物質減少的質量即為樣品中碳酸鈣的質量，據(jù)此計算樣品中碳酸鈣質量分數(shù)．

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，故反應中有氣泡冒出；
（2）每加入20g稀鹽酸固體質量將會減少35g-30g=5g，所以，第2次加入20g稀鹽酸后，所剩余固體的質量=30g-5g=25g；
故答案為：25g；
（3）第4次加入稀鹽酸后，固體物質總共減少的質量=5g×4=20g，設生成二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
20g                  x
$\frac{100}{44}=\frac{20g}{x}$
x=8.8g
故答案為8.8g；
（4）石灰石樣品中CaCO₃質量分數(shù)為：$\frac{20g}{35g}×100%$≈57.1%
答：石灰石樣品中CaCO₃質量分數(shù)為57.1%．

點評 根據(jù)實驗記錄數(shù)據(jù)，推斷每加20g稀鹽酸可以反應5g碳酸鈣，加100g稀鹽酸則需要消耗25g碳酸鈣．