Question

5．已知①NaOH容易與空氣中的CO₂作用而變質；②氯化鈣溶液顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性．小軍同學在實驗室發(fā)現一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下實驗探究：

回答下列問題：
（1）上述實驗操作的名稱分別是：操作①溶解，操作④過濾．
（2）根據上述實驗，可以確定該固體已變質（選填“已變質”或“未變質”）．
（3）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是除盡溶液中的碳酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）若E顯中性，則A為Na₂CO₃（寫化學式，下同），若E顯堿性，則A為NaOH、Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據每一步操作的目的判斷操作的名稱：①是將固體變成液體；④是將難溶性的固體和液體分離；
（2）根據②中滴加稀鹽酸可以判斷有碳酸鈉的存在，從而判斷是否發(fā)生變質；
（3）NaOH固體變質的原因主要是與二氧化碳發(fā)生了反應產生碳酸鈉，為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；
（4）測定溶液的pH來判斷溶液中的溶質及氫氧化鈉變質的程度．

解答 解；（1）①是將固體加水變成溶液，故操作是：溶解；
④是將難溶性的固體和液體分離，故操作是：過濾；
（2）②中滴加稀鹽酸產生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應產生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經發(fā)生變質；故答案為；已變質；
（3）為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；因此過量的CaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉；碳酸鈉與氯化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
故答案為：除盡溶液中的碳酸鈉；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）因為碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若測定溶液顯中性，說明溶液中沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉是完全變質成碳酸鈉；若顯堿性，說明溶液中還有氫氧化鈉，氫氧化鈉是部分變質，A的成分含有未變質的氫氧化鈉和已經變質的碳酸鈉；故答案為：Na₂CO₃；NaOH、Na₂CO₃．

點評 本題考查了氫氧化鈉的變質及變質程度的檢驗，要注意二者的不同，在進行驗證變質程度時，要注意碳酸鈉的堿性對氫氧化鈉堿性的干擾．