如圖所示，在一密閉容器內(nèi)放入一盛有石灰石和稀鹽酸的小燒杯，燒杯旁放置一小球，問：石灰石和稀鹽酸反應(yīng)前后小球?qū)θ萜鞯椎膲毫?huì)（　�。�

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A．變大B．變小C．不變D．無法判斷
石灰石能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，密閉容器內(nèi)氣體增多，氣體密度增大，小球所受浮力會(huì)增大，小球?qū)θ萜鞯椎膲毫?huì)減小，故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實(shí)驗(yàn)    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強(qiáng)為P1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時(shí)原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當(dāng)n(O2)／n(CH3OH) =0.25時(shí)。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備H2：時(shí)最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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