Question

如圖是某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計的氣體制備與性質(zhì)驗證的組合實驗，其中裝置B中的濃硫酸有吸水性，常用來干燥氣體；裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳．請看圖回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（2）裝置D中玻璃管內(nèi)的實驗現(xiàn)象為

 

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（4）該套裝置中有一個明顯的不足之處，應(yīng)在裝置E后放置燃著的酒精燈處理尾氣．這樣做的目的是

 

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（5）裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（6）有人說不用E裝置也可以判斷出C裝置中的反應(yīng)是否發(fā)生，你是否

 

（選填“是”或“否”）贊同這一觀點，理由是

 

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Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,氣體的干燥（除水）,一氧化碳的化學(xué)性質(zhì),碳的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：綜合實驗題

分析：（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)，可以據(jù)此解答；
（2）氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成了銅，其中氧化銅為黑色固體，而銅粉為紅色固體，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)來進(jìn)行解答；
（4）裝置E中是二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀；
（5）根據(jù)在高溫的條件下炭粉能與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳．

解答：解：（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成了銅，其中氧化銅為黑色固體，而銅粉為紅色固體，所以觀察到的現(xiàn)象為：黑色粉末變紅；
（3）一氧化碳有毒，會污染空氣，所以應(yīng)在裝置E后放置燃著的酒精燈處理尾氣；
（4）二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣和水．其反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）在高溫的條件下炭粉與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，而看到黑色的炭粉減少．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）黑色粉末變紅；
（3）使剩余的CO全部燃燒，防止污染空氣（或CO有毒，防止污染空氣）；
（4）澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）是；裝置C中的黑色固體減少．

點評：此題通過實驗巧妙的把二氧化碳的制法和性質(zhì)以及一氧化碳的性質(zhì)融合在一起，有較強(qiáng)的綜合性，要熟記實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實驗步驟、裝置示意圖及其中儀器．