Question

現(xiàn)有鹽酸和氯化鋇的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g充分反應(yīng)到不再產(chǎn)生沉淀為止．計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：依據(jù)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以求出混合液中HCl的質(zhì)量，利用加入硫酸溶液的質(zhì)量是20g時氯化鋇恰好和稀硫酸反應(yīng)，則可求出生成沉淀和HCl的質(zhì)量，據(jù)此對相關(guān)問題進行分析解答即可；

解答：解：設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量是x，生成HCl的質(zhì)量是y
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
       98    233    73
      20g×9% x      y

98

20g×9%

=

233

x

=

73

y

 x=4.28g   y=1.34g
（1）．生成沉淀的質(zhì)量是4.28克；
（2）．反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1.34g+40g×10%

40g+20g-4.28g

×100%=9.6%
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量是4.28g
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為9.6%；

點評：此題是依據(jù)化學(xué)方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是能夠分析出物質(zhì)間相關(guān)的反應(yīng)以及化學(xué)方程式計算的相關(guān)基礎(chǔ)；