Question

將11.2g鐵粉裝入試管中，向試管中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，求：（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）檔鐵粉完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量利用方程式可求生成氫氣的質(zhì)量，結(jié)合圖象中氫氣質(zhì)量不會(huì)增加時(shí)的鹽酸用量可知反應(yīng)恰好完成時(shí)鹽酸的用量分析解答；

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是y
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
 56  73         2
11.2g y         x

56

11.2g

=

73

y

=

2

x

x=0.4g   y=14.6g
（2）由圖象可知最終鐵完全反應(yīng)時(shí)所用的鹽酸的質(zhì)量是100g，則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.6g

100g

×100%=14.6%
故答案為：（1）當(dāng)鐵粉完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g．
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．

點(diǎn)評(píng)：解答此類(lèi)問(wèn)題的根本點(diǎn)在于對(duì)反應(yīng)圖象的曲線(xiàn)進(jìn)行分析，曲線(xiàn)的折點(diǎn)表示此時(shí)恰好完全反應(yīng)．