Question

15．某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；這六次實中，第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m=2.5．
（2）計算該過程放出氣體的總質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)第三次、第四次都是固體都是減少了0.5g，可知第一次也減少了0.5g，所以m=3g-0.5g=2.5g．同時也可以知道第五次加入硫酸減少了0.4g，說明第五次時已經(jīng)完全反應，此時只剩固體銅，第六次也是如此．這樣可以確定鎂的質(zhì)量為3g-0.6g=2.4g，根據(jù)鎂的質(zhì)量和對應的化學方程式可以求算氫氣的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)第三次、第四次都是固體都是減少了0.5g，可知第一次也減少了0.5g，所以m=3g-0.5g=2.5g．同時也可以知道第五次加入硫酸減少了0.4g，說明第五次時已經(jīng)完全反應，此時只剩固體銅，第六次也是如此．這樣可以確定鎂的質(zhì)量為3g-0.6g=2.4g．
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                              2
2.4g                           x
$\frac{24}{2}$=$\frac{2.4g}{x}$
x=0.2g
答：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 銅；這六次實中，第 五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m=2.5．
（2）該過程放出氣體的總質(zhì)量為0.2g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．