Question

醫(yī)用氯化鈣常用于合成藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含少量Fe³⁺等雜質）為原料生產二水氯化鈣（CaCl₂?2H₂O）的流程如圖所示．

（1）寫出第①步中碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：

 

．
（2）第②步中發(fā)生反應的化學方程式：

 

，其能發(fā)生的原因是

 

．
（3）操作a的名稱是

 

，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是

 

．
（4）如果想檢驗“濾液”的酸堿度，應用

 

測定；測出“濾液”顯堿性，還需加入適量的

 

（填化學式）提高產品純度．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,溶液的酸堿度測定,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：（1）根據識記的知識直接寫出反應的方程式
（2）根據氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵和氯化鈣和復分解反應發(fā)生的條件解答；
（3）根據操作a得到的物質可以判斷操作a應該是過濾，進而確定玻璃棒的作用
（4）根據測定酸堿度應用pH試紙，中和堿用酸解答．

解答：解：（1）可以直接寫出碳酸鈣與鹽酸的反應的方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵和氯化鈣和復分解反應發(fā)生的條件，故答案：2FeCl₃+3Ca（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；產生沉淀；
（3）最后得到了濾液和濾渣，可以確定操a為過濾，此操作中玻璃棒的作用為引流故本題答案為：過濾；引流；
（4）測定酸堿度應用pH試紙，中和堿用酸，濾液中含有氯化鈣，所以加稀鹽酸；故答案：pH試紙；HCl．

點評：本題題主要考查了一些實驗基本操作，要知道分離固體和液體的一種常用方法----過濾．同時明確玻璃棒的作用為引流．熟記化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，熟練掌握堿的化學性質．