Question

3．為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示．
（1）稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為0.6g．
（2）18g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為16.8g．
（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）從圖象可直接讀出最終生成氫氣的質(zhì)量；
（2）依據(jù)圖象可知6g樣品生成的氫氣質(zhì)量是0.2g；據(jù)此依據(jù)方程式的有關(guān)計算解答即可；
（3）利用氫氣的質(zhì)量可求出反應(yīng)的鐵和鹽酸的質(zhì)量，而后根據(jù)問題計算即可解答．

解答 解：（1）由圖象可知最終生成氫氣的質(zhì)量是0.6g；
（2）依據(jù)圖象可知18g樣品生成的氫氣質(zhì)量是0.6g；
設(shè)18g樣品中鐵的質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73         2
x    y         0.6g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.6g}$，$\frac{73}{y}=\frac{2}{0.6g}$
x=16.8g     y=21.9g
則18g樣品中的鐵的質(zhì)量16.8g．
（3）故稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{21.9g}{219g}$×100%=10%
 故答案為：（1）0.6；（2）16.8；（3）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%；

點(diǎn)評 解答此類問題的根本點(diǎn)在于對反應(yīng)圖象的曲線進(jìn)行分析，曲線的折點(diǎn)表示此時恰好完全反應(yīng)．