Question

（1）2008年初，我國南方地區(qū)抗擊暴風雪中融雪劑發(fā)揮了一定的作用．其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀（CH₃COOK），該鹽對應的酸是醋酸（CH₃COOH）
①醋酸中C、H、O元素的質量比為

 

；
②醋酸鉀的相對分子質量為

 

．
（2）根據(jù)圖示情景，編寫計算題，并完成相關內容．
①編寫題目

 

．
②計算過程：

 

．

Answer 1

分析：（1）①元素的質量比等于原子量和的比；
②相對分子質量是各元素原子量之和；
（2）在編制題目是用上圖片中所給的信息，并且在編制時，因要寫計算過程，所以編制的題目一定自己能很簡單的做出來．

解答：解：（1）①元素的質量比等于原子量和的比，則有醋酸中C、H、O元素的質量比為：12×2：1×4：16×2═6：1：8；②醋酸鉀的相對分子質量為12×2+1×3+16×2+39═98；
（2）①編寫題目：過量的鋅與溶質的質量分數(shù)為14.6%稀鹽酸反應生成反應生成氫氣0.2g，求稀鹽酸的質量；
②解：設生成0.2g氫氣，需要氯化氫的質量為xg．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2
    xg         0.2g

73

2

=

xg

0.2g

x=7.3
14.6%稀鹽酸的質量=7.3g÷14.6%=50g
答：生成0.2g氫氣需要溶質的質量分數(shù)為14.6%稀鹽酸質量50g．
故答案為：（1）①6：1：8；②98；
（2）①過量的鋅與溶質的質量分數(shù)為14.6%稀鹽酸反應生成反應生成氫氣0.2g，求稀鹽酸的質量；
②解：設生成0.2g氫氣，需要氯化氫的質量為xg．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2
    xg         0.2g

73

2

=

xg

0.2g

x=7.3
14.6%稀鹽酸的質量=7.3g÷14.6%=50g
答：生成0.2g氫氣需要溶質的質量分數(shù)為14.6%稀鹽酸質量50g．

點評：主要考查了相對分子質量的計算方法，元素質量分數(shù)的求法以所含元素的比值的方法，自編題目的計算，是利用化學方程式中各種量的關系解決問題，充分體現(xiàn)了開放性、自主性．