加熱氧化銅與木炭的混合物35g，經(jīng)過一段時間后，冷卻，稱得固體剩余物的質(zhì)量為21.2g．求反應中有多少克氧化銅被還原了？（本題僅限發(fā)生生成二氧化碳）

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少的質(zhì)量為氧元素：氧元素的質(zhì)量是35g-21.2g=13.8g
設被還原的氧化銅的質(zhì)量為x
2CuO+C 2Cu+CO2↑△m
160 44 160-44=116
x 13.8g

=
x≈19g
答：被還原的氧化銅的質(zhì)量為19g．
分析：氧化銅和木炭粉在高溫的條件下生成銅和二氧化碳氣體，由于氣體逸出，所以反應后固體質(zhì)量會減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量的減少量即為氧元素的質(zhì)量，然后根據(jù)反應方程式由氧元素的質(zhì)量求出被還原的氧化銅的質(zhì)量．
點評：此題考查的是有關化學方程式的計算，依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出反應中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是解答此題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?廈門模擬）某同學把黑色氧化銅粉末與木炭粉均勻混合后，放入試管內(nèi)加熱到高溫，充分反應后，試管內(nèi)除有紅色物質(zhì)產(chǎn)生外，仍有黑色固體殘留．請你對該黑色固體的成分做出猜想，并設計實驗驗證你的猜想．
（1）對黑色殘留固體的成分，你的猜想是：①可能是
氧化銅
氧化銅
；②可能是
木炭粉
木炭粉
；③可能是
氧化銅和木炭粉的混和物
氧化銅和木炭粉的混和物
．
（2）實驗驗證：設計一個實驗驗證此黑色殘留固體是什么？
實驗方法及操作 可能觀察到的現(xiàn)象及結論 有關化學方程式
取少量黑色樣品于試管，加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．
取少量黑色樣品于試管，加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．
①若黑色固體全部溶解，溶液呈藍色，則證明黑色固體只有氧化銅；
②若黑色固體全部不溶解，溶液不呈藍色，則證明黑色固體只有木炭；
③若黑色固體部分溶解，溶液呈藍色，則證明黑色固體是氧化銅和木炭的混和物；
①若黑色固體全部溶解，溶液呈藍色，則證明黑色固體只有氧化銅；
②若黑色固體全部不溶解，溶液不呈藍色，則證明黑色固體只有木炭；
③若黑色固體部分溶解，溶液呈藍色，則證明黑色固體是氧化銅和木炭的混和物；
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：

按要求完成下列化學方程式．
（1）木炭與氧化銅混合后高溫加熱：
 
；
（2）泡沫滅火器產(chǎn)生CO2的原理：
 
；
（3）出去Cu粉中混有的少量Al粉：
 
．

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科目：初中化學 來源：中華題王·九年級化學(上冊·配人教版) 人教版 題型：059

化學情境：CO與CO2是兩種重要的氣體，由于它們的分子構成不同，所以二者的化學性質(zhì)有很大的差別．根據(jù)所學知識，回答下列問題：

(1)

CO與CO2都是

[　　]

A．

無色無毒氣體

B．

能溶于水

C．

碳的氧化物

D．

不燃燒的氣體

(2)

除去CO2中混有的少量CO，正確的方法是

[　　]

A．

點燃

B．

通過灼熱的CuO

C．

通過石灰水

D．

通過灼熱的炭層

(3)

要除去CO中混有的CO2氣體，可將氣體

A．

通入足量的石灰水中

B．

通過熾熱的木炭層

C．

把混合氣體從一個容器倒入另一個容器中

D．

把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末

(4)

把含有CO、CO2、N2、H2的混合氣體，依次通過澄清石灰水，加熱的氧化銅，冷卻，若每次反應都是充分的，則最后得到

[　　]

A．

N2

B．

CO和N2

C．

CO2和N2

D．

H2

(5)

要除去氮氣中混有的少量CO2、CO和水蒸氣，應使該氣體混合物依次通過下列物質(zhì)(假設每步反應都很充分)：①足量的澄清石灰水　�、跐饬蛩�(具有吸水性，可作干燥劑)　�、圩茻岬难趸~．則氣體通過的正確順序是________．

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