Question

19．將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時(shí)間后，質(zhì)量敘述正確的是（　　）
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）

• A． 溶液的pH逐漸減小
• B． 溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
• C． 溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
• D． 氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

分析 A、根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系解答；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變解答；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變解答；
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量變小，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少解答．

解答 解：
A、將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時(shí)間后，反應(yīng)原理為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），堿性增強(qiáng)，溶液的pH逐漸增大；故錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，溶液中鈉元素的質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤；
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量變小，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故正確．
答案：D

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)溶液稀釋時(shí)溶液的變化的考查，解題時(shí)只要對(duì)溶液內(nèi)部溶質(zhì)不變?nèi)軇┳兌嗟氖聦?shí)進(jìn)行分析即可．