(2013?重慶模擬)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)表格中,m=
2.5g
2.5g
;
(2)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
;
(3)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
20.4%
20.4%
(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%);
(4)第六次實(shí)驗(yàn)后,所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留到0.1%).
分析:(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可分析出與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鎂的質(zhì)量,進(jìn)而可確定m的值;
(2)反應(yīng)前后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為鎂的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以求出鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)10g硫酸只能消耗0.5g鎂進(jìn)行計(jì)算,算出硫酸質(zhì)量,再除以10g乘以百分之百即可;
(4)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)利用鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)鎂的質(zhì)量反應(yīng)后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量,然后根據(jù)求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.
解答:解:(1)因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng),因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅;從表格數(shù)據(jù)可知,每10g硫酸就消耗0.5g鎂,因此mg=3g-0.5g=2.5g,
(2)結(jié)合(1)的解答并分析題中數(shù)據(jù)可以知道第六次和第五次加入稀鹽酸后金屬的質(zhì)量沒有改變,所以可以判斷銅的質(zhì)量為0.6g,所以鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=
3.0g-0.6g
3.0g
×100%=80%.
(3)設(shè)10克稀硫酸中所含H2SO4的質(zhì)量為x.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24   98
0.5g  x  根據(jù):
24
98
=
0.5g
x
解得:x=2.04g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.04g
10g
×100%=20.4%.
(4)設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為y,氫氣質(zhì)量為z 
         Mg+H2SO4═MgSO4+H2
         24       120    2
         2.4g      y     z
根據(jù):
24
120
=
2.4g
y
解得:y=12g 根據(jù):
24
2
=
2.4g
z
解得z=0.2g
第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
12g
60g+2.4g-0.2g
x100%=19.3%
 答:第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.3%
故答案為:(1)2.5g;(2)80%;(3)20.4%;(4)19.3%.
點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)考查了表格型計(jì)算題,屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用,是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型.做題時(shí)要注意:化學(xué)方程式要寫正確,始終不要忘記質(zhì)量守恒定律,還要記牢“遇到差值要想氣體”.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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