Question

4．康康把等質量的X、Y、Z三種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中，反應關系如圖；Z加入YNO₃的溶液中有Y生成．請判斷：
（1）X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序X、Z、Y．
（2）試舉出一種符合要求的X，然后寫出X與ZSO₄溶液反應的現象在鐵的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色．
（3）試舉出一種符合要求的Z，然后寫出Z與YNO₃溶液反應的化學方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，排在氫后面的則不能；活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．根據金屬與酸反應、金屬與鹽溶液反應的情況，判斷金屬的活動性．

解答 解：（1）由圖示可知，X能與稀鹽酸反應產生氫氣，Y、Z不能與鹽酸反應產生氫氣．說明了X位于金屬活動性順序表中氫的前面，Y、Z位于氫的后面．又有Z加入YNO₃的溶液中有Y生成，說明了Z的金屬活動性大于Y．由以上分析可知，X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是：X、Z、Y．
（2）鐵位于氫的前面，銅位于氫的后面，鐵與CuSO₄溶液反應現象是：在鐵的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色．
（3）銅、銀位于氫的后面．銅比銀活潑．所以，銅與硝酸銀的反應符合Z與YNO₃溶液反應，方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）X、Z、Y；（2）在鐵的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；（3）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題從置換反應能否發(fā)生的角度考查了金屬活動性順序及其應用，是一道綜合性較強的好題．