Question

（2012?孝感）硝酸鈉、氯化鈉和X（不含結(jié)晶水）三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一所示，請回答：

（1）t₁℃時，NaNO₃、NaCl、X的溶解度大小關(guān)系為

SNaNO3＞S_NaCl=S_x（或NaNO₃＞NaCl=X）

．
（2）如圖二，往試管中滴加適量36%的醋酸，試管中發(fā)生的化學反應(yīng)屬于

吸熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)完成后，發(fā)現(xiàn)燒杯中的飽和溶液變渾濁．請判斷該飽和溶液中的溶質(zhì)一定不是NaNO₃、NaCl、X三種物質(zhì)中的

X

．
（3）分別將NaNO₃、NaCl、X的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

NaNO₃%＞NaCl%＞X%（或NaNO₃＞NaCl＞X

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（2）根據(jù)化學反應(yīng)中的放熱和飽和溶液析出晶體的變化考慮；
（3）根據(jù)降溫后溶質(zhì)的變化情況考慮．

解答：解：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度大小順序是：SNaNO3＞S_NaCl=S_x（或NaNO₃＞NaCl=X）；
（2）碳酸氫銨與醋酸反應(yīng)發(fā)生的是吸熱反應(yīng)，使溫度降低，發(fā)現(xiàn)燒杯中的飽和溶液變渾濁說明有晶體析出，即降溫后溶解度減小，所以不可能是X；
（3）降溫后NaNO₃、NaCl的溶解度都減小，會析出晶體，仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%；降溫到t₁℃時因為NaNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度，所以降溫后NaNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；由于X的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因為t₁℃NaCl的溶解度大于t₂℃X的溶解度，所以NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于X的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
故答案為：
（1）SNaNO3＞S_NaCl=S_x（或NaNO₃＞NaCl=X）；
（2）吸熱；X；
（3）NaNO₃%＞NaCl%＞X%（或NaNO₃＞NaCl＞X．

點評：解答本題關(guān)鍵是知道溶解度大小的比較，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．尤其是降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和比較方法．