Question

將12.5克石灰石放入36.5克稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），恰好完全反應(yīng)，并放出4.4克二氧化碳氣體，求：
（1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）得到的氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由于雜質(zhì)不和稀鹽酸反應(yīng)，只有碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所以可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，用生成二氧化碳的量來求出碳酸鈣的量，進而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，用生成二氧化碳的量來求出稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，進而求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（3）同樣用二氧化碳的質(zhì)量來求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，然后用氯化鈣的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即得到反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．其中反應(yīng)后溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量．

解答：解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73    111   44
 x    z     y    4.4g

100

x

 =

73

z

=

111

y

=

44

4.4g

x=10g y=11.1g  z=7.3g
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

36.5g

×100%═20%
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：10g+36.5g-4.4g=42.1g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.1g

42.1g

×100%=26.4%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.4%．

點評：此題是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計算題，做此題首先要正確寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要重點掌握住求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，另外就是計算一定要細心準確．