Question

16．如圖在測定空氣中氧氣的含量實驗中，實驗現(xiàn)象是：
（1）紅磷燃燒，發(fā)出黃白色火焰，產生產生大量的白煙；
（2）打開彈簧夾，水壓入瓶內，水面上升約$\frac{1}{5}$；文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
屬于化合反應（反應類型）． 
在實際實驗中集氣瓶內水面上升不足$\frac{1}{5}$，造成的原因可能有：
①沒有冷卻至室溫，就打開彈簧夾
②裝置氣密性不夠好
經(jīng)過改進最終水面上升到$\frac{1}{5}$，從該現(xiàn)象可得出結論空氣中氧氣的體積分數(shù)大約為$\frac{1}{5}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)磷燃燒的生成物來回答現(xiàn)象；
（2）根據(jù)磷燃燒消耗氧氣使瓶內壓強減小來分析；根據(jù)可能造成進入水的體積少的原因進行分析．

解答 解：（1）紅磷燃燒生成的五氧化二磷屬于白色固體顆粒，所以現(xiàn)象是產生白煙；
（2）由于磷燃燒消耗了氧氣使瓶內壓強減小，小于外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下，把水壓入瓶內，由于水進入瓶內的體積約占瓶子總體積的五分之一，紅磷燃燒生成的五氧化二磷，其反應的文字表達式為：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷，反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；造成進入水的體積少的原因：裝置漏氣、紅磷量不足沒有把瓶內氧氣消耗完，沒有冷卻到室溫就打開了止水夾；由于水進入瓶內的體積約占瓶子總體積的五分之一，所以結論是氧氣約占空氣體積的五分之一；
故答案為：（1）產生大量的白煙；（2）壓入瓶內；$\frac{1}{5}$；磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；化合；沒有冷卻至室溫，就打開彈簧夾；裝置氣密性不夠好（或紅磷量不足；集氣瓶中的氧氣沒有消耗完）；空氣中氧氣的體積分數(shù)大約為$\frac{1}{5}$．

點評 根據(jù)實驗操作圖，回憶實驗中現(xiàn)象，從而理解該實驗的目的和獲得的結論．在推算氮氣的性質時要根據(jù)實驗的現(xiàn)象來進行分析．