Question

【題目】A、B、C、D和甲、乙均為初中化學中常見的物質(zhì)，物質(zhì)間存在著如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關系(部分生成物未標出)．請回答下列問題：

(1)若A為氣體氧化物，與溶液甲和溶液乙反應均生成鹽和水．則A的化學式為______；取溶液D少量于試管中，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則溶液D中溶質(zhì)為______(寫化學式)；③反應的化學方程式為______．

(2)若向一定質(zhì)量的碳酸鈉溶液中加入足量的氯化鈣溶液，所得沉淀質(zhì)量等于原碳酸鈉溶液質(zhì)量的，則原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．

Answer 1

【答案】 CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%

【解析】A、B、C、D和甲、乙均為初中化學中常見的物質(zhì)，（1）若A為氣體氧化物，與溶液甲和溶液乙反應均生成鹽和水，所以A是酸性氧化物，A是二氧化碳，化學式為：CO2，取溶液D少量于試管中，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，所以甲、乙中有一種是氫氧化鈣，有一種是氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，加入的甲、乙是過量的，所以溶液D中一定含有氫氧化鈉、氫氧化鈣，化學式為：NaOH、Ca（OH）2，反應③是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）設生成沉淀的質(zhì)量就是100g，參加反應的碳酸鈉質(zhì)量為x

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 100g

106/x=100/100g

x=106g

由于所得沉淀質(zhì)量等于原碳酸鈉溶液質(zhì)量的一半，所以原碳酸鈉溶液的質(zhì)量是100g×2=200g，

所以原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=53%．

答：略