Question

用鉑做電極電解1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%的氫氧化鈉溶液（　�。┟芏葹�1.06g/ml），當(dāng)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變1.0%時停止電解，此時溶液中符合下表關(guān)系的是 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 陽極析出物的質(zhì)量 陰極析出物的質(zhì)量 A      6.2%      19    152 B      6.2%      152    19 C      4.2%      1.2    9.4 D      4.2%      9.4    1.2

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：氫氧化鈉在電解水的過程中起到增強導(dǎo)電性的作用，自身質(zhì)量不變，因此隨著水電解放出氫氣和氧氣，溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；根據(jù)水電解，陽極即正極產(chǎn)生氧氣、陰極即負極產(chǎn)生氫氣，計算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，完成對問題的判斷．

解答：解：氫氧化鈉在電解水的過程中起到增強導(dǎo)電性的作用，自身質(zhì)量不變，因此隨著水電解放出氫氣和氧氣，溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，由于起始濃度為5.2%，所以也會由于水的消耗而使溶液濃度增大，根據(jù)題給信息可以排除C和D；
設(shè)當(dāng)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變1.0%時被電解的水的質(zhì)量為x
1L×1000×1.06g/ml×5.2%=（1L×1000×1.06g/ml-x）×（5.2%+1.0%）
x=170.97g
根據(jù)水電解水生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，則得到氫氣的質(zhì)量=170.97g×

1

1+8

=19g，得到氧氣的質(zhì)量=171g-19g=152g；
依據(jù)水電解可知，陽極產(chǎn)生氧氣、陰極產(chǎn)生氫氣，分析A和B可以知道B選項是正確的．
故選B．

點評：為增強水的導(dǎo)電性，在電解水時常加入稀硫酸或氫氧化鈉，隨著水的分解，所加硫酸或氫氧化鈉在溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．