Question

現(xiàn)有NaCl、NaOH的混合物，為測定其中的NaOH含量，進行如下實驗．
（1）配制200g7.3%的鹽酸，需要如圖標簽上的濃鹽酸的質量為______；
（2）取NaCl、NaOH的混合物20g，向其中加入80g蒸餾水使其全部溶解，先向溶液中滴加酚酞溶液使溶液呈紅色，再向其中逐滴加入剛配好的鹽酸至溶液由紅色恰好變無色為止，消耗鹽酸200g，請回答下列問題．
①寫出發(fā)生反應的化學方程式______；
②根據(jù)題意，列出求生成NaCl質量（x）的比例式______
③該混合物中NaOH的含量為______；
④將上述反應后的溶液蒸發(fā)掉100g水（蒸發(fā)過程中無晶體析出），所得溶液溶質的質量分數(shù)是______．

Answer 1

（1）需要濃鹽酸的質量為：

200g×7.3%

36.5%

=40g；
（2）設生成氯化鈉的質量為x，氫氧化鈉的質量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
4036.5 58.5
y 200g×7.3% x
=14.6g

36.5g

58.5g

=

14.6g

x

，

40

36.5

=

y

14.6g

解得：x=23.4g，y=16g
①發(fā)生反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②求生成NaCl質量（x）的比例式：

36.5

58.5

=

14.6g

x

；
③混合物中NaOH的含量為：

16g

20g

×100%=80%；
④將上述反應后的溶液蒸發(fā)掉100g水，所得溶液溶質的質量分數(shù)是：

23.4g+(20g-16g)

20g+80g+200g-100g

×100%=13.7%
故答案為：（1）40g；
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②

36.5

58.5

=

14.6g

x

；
③80%；
④13.7%