Question

【題目】小美不小心將燒開的水灑在熾熱的煤爐上（煤爐的燃料是焦炭），發(fā)現火焰突然升高，她感到好奇。在老師的指導下，小美得知水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到某種混合氣體，她決定對該混合氣體的成分進行探究。

（提出問題）該混合氣體有哪些成分？

（猜想與假設）Ⅰ.只有一氧化碳和水蒸氣；Ⅱ.只有一氧化碳和氫氣；

Ⅲ.含有一氧化碳、氫氣和水蒸氣。

（查閱資料）a.焦炭里的雜質不與水蒸氣反應；

b.無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色。

（實驗方案）她設計了如圖所示的實驗裝置，請你一并完成實驗并填空。裝置內盛放的物質依次為：A：無水硫酸銅；B：濃硫酸；C：內壁粘有澄清石灰水，D：內壁貼有吸附無水硫酸銅的石棉

（現象結論）

現象	分析	結論
①裝置A中無水硫酸銅變藍	混合氣體中有__________	猜想____ 成立
②裝置B中質量無變化
③裝置C中澄清石灰水變渾濁	裝置C中發(fā)生的化學反應方程式為_____
④裝置D中的現象為_____	混合氣體燃燒有水生成

（反思評價）（1）裝置B中濃硫酸的作用是_____________

（2）若將上述實驗裝置的方框部分用下圖裝置代替，也能得出相同的結論，則裝置E中的現象為__________, F的作用為____________。

Answer 1

【答案】水蒸氣 猜想 Ⅲ 成立 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O 無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色 除盡混合氣體中的水蒸氣 黑色粉末變紅 防止未反應的CO污染空氣(除去未反應的CO)

【解析】

①裝置A中無水硫酸銅變藍，混合氣體中有水蒸氣；

②裝置B中質量無變化

③裝置C中澄清石灰水變渾濁，裝置C中發(fā)生的化學反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O

④裝置D中的現象為：無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，混合氣體燃燒有水生成；

猜想 Ⅲ 成立；

（1）裝置B中濃硫酸的作用是：除盡混合氣體中的水蒸氣；

（2）若將上述實驗裝置的方框部分用下圖裝置代替，也能得出相同的結論，則裝置E中氫氣和一氧化碳都能還原氧化銅，則實驗現象為：黑色粉末變紅，F的作用為：進行尾氣處理，防止未反應的CO污染空氣(除去未反應的CO)；