【題目】某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗．稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示．求：

（1）銅鋅合金中，Zn的質量分數(shù)是　
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

【答案】
（1）65%
（2）

解：設反應中消耗稀硫酸溶液中溶質的質量為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

6.5g x

x=9.8g

所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：100%=19.6%．

答：所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是19.6%．


【解析】（1）由反應的實驗情況圖，完全反應后剩余固體的質量為3.5g，即銅鋅合金樣品中含銅的質量為3.5g，則鋅的質量為10g﹣3.5g=6.5g．
銅鋅合金中，Zn的質量分數(shù)是：100%=65%；
( 2 )設反應中消耗稀硫酸溶液中溶質的質量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：100%=19.6%．
答：所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是19.6%．
根據(jù)題意，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由反應的實驗情況圖，完全反應后剩余固體的質量為3.5g，即銅鋅合金樣品中含銅的質量為 3.5g；則鋅的質量為10g﹣3.5g=6.5g；由參加反應的鋅的質量，計算出參加反應硫酸的質量，進而可計算出所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

練習冊系列答案
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【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：
（1）甲同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是溶液．
（2）乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是 ．
（3）【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗．

實 驗 操 作

實 驗 現(xiàn) 象

①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液．
②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸．

產生白色沉淀．
產生大量氣泡，沉淀消失．

【實驗結論】該瓶無色溶液的溶質是 ． 生成白色沉淀的化學方程式是 ．
（4）【實驗反思】丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的．丙同學設計的實驗如下（將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應的空格中）：

實 驗 操 作

實 驗 現(xiàn) 象

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【題目】下列是實驗室制備CO2 ， 并驗證CO2性質的實驗裝置圖，按要求回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：① ， ② ．
（2）在檢查裝置A的氣密性操作時，當關閉活塞M和N，向儀器②中注水，觀察到的現(xiàn)象，說明裝置漏氣．
（3）關閉活塞N，打開活塞M，向儀器②中加入稀鹽酸，裝置B處觀察到的現(xiàn)象是：、 當觀察到C處的石灰水變渾濁時，則C中發(fā)生的化學反應方程式是　
（4）關閉活塞M，打開活塞N．用A、D、E、F制取純凈干燥的CO2氣體，裝置D的作用是 ，裝置E中盛裝 溶液，用于除去CO2氣體中的水分；當觀察到 ，說明F中已收滿二氧化碳氣體．
（5）若關閉活塞M，打開活塞N．實驗室要制取干燥的氧氣用A、D、E、F、G中，只需選用的裝置是　 （填編號），化學反應方程式是：　 ．

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（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是等．
（3）加適量氨水的目的是 ．
（4）根據(jù)題中信息，加入（NH）4CO3后，該反應必須控制的條件是 ．
（5）濾液Ⅱ中可回收的產品是（寫化學式）．
（6）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式 ．

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