Question

8．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物32.5g加熱，完全反應(yīng)后，冷卻，稱量剩余固體為22.9g．求：
（1）產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量；
（2）原混合物里氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比（保留最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為：32.4g-22.9g═9.6g
（2）設(shè)KClO₃的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g
二氧化錳的質(zhì)量為32.5g-24.5g═8g 
原混合物里氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比為24.5g：8g=49：16
答：原混合物里氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比為24.5g：8g=49：16．
故答案為：（1）9.6g；
（2）49：16．

點(diǎn)評(píng) 解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量．