Question

26、小明同學打算自己探究一下MnO₂在分解過氧化氫時所起的作用，但手邊沒有現(xiàn)成的MnO₂藥品，只有高錳酸鉀，30%過氧化氫溶液、木條、水、火柴，其它儀器可任選．
（1）若要先得到MnO₂粉末，必需進行的操作是

加熱高錳酸鉀

；
（2）已知實驗（1）中試管中剩下兩種物質(zhì)，其中二氧化錳難溶于水，而另一種易溶于水，小明用了一種方法將它們分離開來，步驟為：
①

溶解

、②

過濾

．
（3）小明認為若要探究MnO₂在常溫下對分解H₂O₂有無催化作用，需作對比實驗，他設(shè)計了三組實驗：①在第一支試管中加入5ml 30%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，看木條是否復燃．②…；③在第三支試管中加入5ml 30%過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條
是否復燃．你認為小明設(shè)計的第②組實驗過程應(yīng)為：

在第二只試管中加入適量的二氧化錳，把帶火星的小木條伸入試管，看木條是否復燃

．
（4）小明得到的是③中有O₂放出，但有人認為③中有O₂放出是因為MnO₂與H₂O₂發(fā)生了反應(yīng)，你如何幫他設(shè)計實驗來說明MnO₂沒有和H₂O₂起反應(yīng)，而只是起了催化作用？（2分）

待③中試管中無氣泡產(chǎn)生后，再向試管中加入過氧化氫溶液，又有氣泡產(chǎn)生，重復多次都有同種現(xiàn)象，說明二氧化錳化學性質(zhì)未變；實驗前稱量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥、再稱量，質(zhì)量未變

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)所學知識可知若得到二氧化錳，可以用高錳酸鉀制取
（2根據(jù)高錳酸鉀分解后物質(zhì)的水溶性來分離
（3）通過對比試驗可以得出結(jié)論，也易于得出結(jié)論，可以比較實驗①③得出實驗②的操作
（4）可以設(shè)計實驗來檢驗二氧化錳的化學性質(zhì)和質(zhì)量都沒有改變

解答：解：（1）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．生成的二氧化錳可做催化劑；
（2）利用錳酸鉀和二氧化錳在水中的水溶性不同，可將二氧化錳分離開來；
（3）在驗證二氧化錳做催化劑時，首先設(shè)計只有雙氧水時，是否能迅速放出氧氣．再設(shè)計只有二氧化錳時，能否放出氧氣；
（4）根據(jù)催化劑的定義可以知道，若確定二氧化錳為催化劑，可以測定二氧化錳的化學性質(zhì)和質(zhì)量；
故答案為：
（1）加熱高錳酸鉀；
（2）溶解；過濾；
（3）在第二支試管加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃；
（4）待③中試管中無氣泡產(chǎn)生后，再向試管中加入過氧化氫溶液，又有氣泡產(chǎn)生，重復多次都有同種現(xiàn)象，說明二氧化錳化學性質(zhì)未變；實驗前稱量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥、再稱量，質(zhì)量未變．

點評：在探究物質(zhì)的反應(yīng)速率時，一般都是通過對比試驗進行驗證，值得注意的是確定某物質(zhì)為催化劑時必須驗證該物質(zhì)的化學性質(zhì)和質(zhì)量是否改變，然后再確認．