Question

20．實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳．某同學用質量為10克的石灰石和100克過量的稀鹽酸反應，該同學測得的有關實驗數據如圖所示．（反應式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）10克石灰石中碳酸鈣的質量是8克．
（2）該石灰石的純度是80%．
（3）根據圖中有關實驗數據，計算參加反應的稀鹽酸的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）由圖中信息可以知道反應消耗了碳酸鈣的質量為10g-2g=8g；
（2）反應消耗了碳酸鈣的質量為10g-2g=8g，求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，可以據此解答；
（2）根據反應的化學方程式可以計算出消耗的稀鹽酸的質量，進而計算出稀鹽酸的質量分數．

解答 解：（1）反應消耗了碳酸鈣的質量為10g-2g=8g，故填：8；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數：$\frac{8g}{10g}×$100%=80%，故填：80%；
（3）參加反應的鹽酸的質量為x，
               CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               100        73            
                8g          x
   $\frac{100}{73}=\frac{8g}{x}$
 x=5.84g   
參加反應的稀鹽酸的質量分數：$\frac{5.84g}{80g}×$100%=7.3%     
答：參加反應的稀鹽酸的質量分數為7.3%

點評 本題主要考查學生利用化學方程進行計算的能力．學生要正確識圖和分析數量關系，從圖中找出有效數據進行計算，不要被其它數據干擾思維．