【題目】20℃時，KCl 的溶解度為 34.0g。向下列 4 只盛有 100g 水的燒杯中，分別加入不同質量的 KCl 固體，充分溶解。下列說法不正確的是

A. 上述溶液為不飽和溶液的是①②③B. 有固體殘留的燒杯是③④

C. ②溶液中溶質的質量分數(shù)為 16.7%D. ①溶液中再加入 24.0g 固體恰好飽和

【答案】B

【解析】

A、20℃時，KCl 的溶解度為34.0g，表示20℃時，100g水中溶解34g的KCl，達到飽和狀態(tài)。①②③三種溶液中水都為100g，KCl的質量都小于34g，所以①②③都是不飽和溶液，故A正確；

B、20℃時，KCl 的溶解度為 34.0g，表示20℃時，100g水中最多溶解34g的KCl。③中水為100g，KCl的質量小于34g，沒有固體殘留；④中水為100g，KCl的質量大于34g，有固體殘留，故B錯誤；

C、②溶液中溶質的質量分數(shù)= ，故C正確；

D、20℃時，KCl 的溶解度為 34.0g，表示20℃時，100g水中溶解34g的KCl，達到飽和狀態(tài)。①中水為100g，KCl的質量10g ，再加入 24.0g 固體KCl的質量為34g，恰好飽和，故D正確。故選B。

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【題目】下列實驗設計能夠實現(xiàn)其對應實驗目的的是

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（1）生成物中氮元素的化合價為_____。

（2）該反應的基本反應類型是_____。

（3）參加反應的氫分子和氮分子的分子個數(shù)比為_____（填最簡整數(shù)比）。

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（1）物質B的化學式_____；

（2）E的一種用途_____；

（3）若C→D是化合反應，則D→A的基本反應類型一定是_____反應。

（4）G→A的化學方程式可能是_____。

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【題目】空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請按要求回答相關問題:

(1)空氣屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為________________。

(2)圖中分離空氣的過程屬于________變化(填“物理”或“化學”)。

(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學性質_________(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。

(4)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學反應方程式為_____________；二氧化碳的密度比空氣__________(填“大”或“小”)。

(5)①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于__________再生資源(填“可”或“不可”)。

②點燃CH4之前應__________。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=__________。

③由CH4在該流程中的作用表明：化學反應中發(fā)生物質變化的同時也會伴隨有________變化(填“能量”或“原子個數(shù)”)。

(6)尿素屬于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學反應方程式_____________。

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【題目】農業(yè)上常用溶質質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。某興趣小組用純凈的氯化鈉固體來配制16%的氯化鈉溶液，請你回答下列問題:

(1)實驗中不需要的操作步驟_____(填序號)。

(2)若按如圖所示要求配制氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為_____g。

(3)實驗后測得溶質質量分數(shù)<16%，其原因可能是_____。(一種即可)

(4)室溫下氯化鈉的溶解度約為36g。若要將配制的溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，較簡單的方法是_____。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 根據(jù)質量守恒定律,1g氫氣和1g氧氣反應生成2g水

B. 3g的碳完全燃燒后，生成了11g二氧化碳，則消耗空氣8g

C. 只有固體、液體間反應遵守質量守恒定律，如果有氣體參加反應，就不遵守質量守恒定律

D. 銅粉在空氣中加熱，反應后固體的質量增加

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【題目】日本福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片，以降低放射性碘對人體的傷害。如圖是元素周期表中碘元素的部分信息，則下列說法正確的是( )

A. 碘元素為金屬元素

B. 碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價為+5價

C. 碘原子的中子數(shù)為53

D. 碘的相對原子質量為126.9g

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