Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)四個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如下圖所:

（1）實(shí)驗(yàn)A中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的文字（或符號(hào)）表達(dá)式為_________，小氣球的作用是_________

（2）實(shí)驗(yàn)B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向_____________偏轉(zhuǎn)，其原因是_________

（3）如圖C所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端分別繞上10cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1～2分鐘。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是:①______，②_____________。其原因是_________

（4）如圖D所示的小實(shí)驗(yàn)。先在托盤天平上稱量一小段潔凈的鎂條的質(zhì)量，在空氣中點(diǎn)燃后再稱量燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量。觀察到反應(yīng)后天平不平衡，其原因是_________

（5）在四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，是否有不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)？________________，請(qǐng)從原子的角度分析質(zhì)量守恒的原因:_________

Answer 1

【答案】磷+氧氣五氧化二磷（或P+O2P2O5） 平衡氣壓，防止橡皮塞彈出 右 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，左盤中物質(zhì)質(zhì)量減小 左邊一端銅絲變黑色 玻璃棒a端下降，b端上升 加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，a端質(zhì)量增大 鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和 否 反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量、數(shù)目都不變

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)A中，白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的文字表達(dá)式、化學(xué)方程式為：磷+氧氣五氧化二磷（或P+O2P2O5），紅磷燃燒放出熱量，開(kāi)始燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)的氣壓較大，小氣球的作用是平衡氣壓，防止橡皮塞彈出；

（2）實(shí)驗(yàn)B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，其原因是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，左盤中物質(zhì)質(zhì)量減�。�

（3）觀察到的現(xiàn)象是：左邊一端銅絲變黑色，玻璃棒a端下降，b端上升，其原因是加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，a端質(zhì)量增大；

（4）觀察到反應(yīng)后天平不平衡，其原因是鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和；

（5）在四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)，原因是反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和數(shù)目都不變。