【題目】實驗室有一瓶含有硫酸的廢液,老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯,稱其質(zhì)量為16.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為56.2g,之后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去掉鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng),待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,再次稱量,總質(zhì)量為66.8g.

請回答下列問題:

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 g.

(3)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù)).

(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對計算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”),原因是

【答案】(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(2)0.2;

(3)該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.5%;(4)偏小,硫酸與鐵銹反應(yīng).

【解析】(1)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

(2)完全反應(yīng)后,容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差,就是生成氫氣的質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量為:56.2g+10.8g﹣66.8g=0.2g;

(3)設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x,

燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為:56.2g﹣16.2g=40g

Fe+H2SO4═FeSO4+H2

98 2

x 0.2g

x=9.8g

該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=24.5%

(4)由于硫酸與鐵銹的反應(yīng),如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對計算結(jié)果的影響是偏。

練習(xí)冊系列答案
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A.

用如圖所示裝置除去CO2中含有的少量HCl氣體

B.

用如圖所示的裝置證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸

C.

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(3)在食品行業(yè)中常用“納米α鐵粉”作保鮮劑,其實質(zhì)就是利用了鐵生銹的原理,即鐵粉與包裝袋內(nèi)的 反應(yīng),從而達(dá)到干燥保鮮的效果,因此“納米α鐵粉”被稱為“雙吸劑”.

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C.原子中一定含有質(zhì)子和電子 D.鈉原子和鈉離子具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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溫度/℃

20

30

50

60

80

溶解度S/g

NaNO3

87.6

94.9

110

122

148

KNO3

31.6

45.3

85.5

110

167

A.30℃時,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):NaNO3>KNO3

B.乙表示KNO3溶解度曲線

C.t1℃時NaNO3和KNO3的溶解度相等,此時溫度為60﹣80℃之間

D.陰影處NaNO3和KNO3的溶液均為飽和溶液

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