14．如圖所示，上瓶裝的是無色的空氣，下瓶裝的是不與空氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的某種紅棕色氣體，當(dāng)抽走玻璃片后，過一會(huì)，將會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是紅棕色氣體逐漸向上瓶中擴(kuò)散，下瓶顏色變淺，最后上下兩瓶中氣體的顏色一致，此實(shí)驗(yàn)可以說明分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的且分子間存在間隙．

分析 微觀粒子的特征：質(zhì)量和體積都很�。晃⒘Ｅc微粒之間有間隙；都是不斷運(yùn)動(dòng)的．微粒運(yùn)動(dòng)的速率隨著溫度的升高而加快．

解答 解：因?yàn)槎趸拿芏缺瓤諝獯螅远虝r(shí)間無法看到明顯現(xiàn)象．當(dāng)用酒精燈加熱時(shí)，溫度升高，分子的運(yùn)動(dòng)速率加快，會(huì)觀察到顯著的現(xiàn)象：紅棕色氣體逐漸向上瓶中擴(kuò)散，下瓶顏色變淺，最后上下兩瓶顏色一致，都是紅棕色．
該實(shí)驗(yàn)說明了：分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的且分子間存在間隙．
故答案為：紅棕色氣體逐漸向上瓶中擴(kuò)散，下瓶顏色變淺；一致；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的且分子間存在間隙．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解微觀粒子總是在不斷運(yùn)動(dòng)的，同時(shí)溫度影響運(yùn)動(dòng)的速度．（不過這樣的加熱方式用來解釋分子不斷運(yùn)動(dòng)欠妥當(dāng)，如同一旦用攪拌方式就不能很好說明分子運(yùn)動(dòng)本身的自發(fā)性一樣）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將（NH4）2SO4和Na2CO3兩種溶液充分混合加熱，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生且聞到刺激性氣味．同學(xué)們對(duì)氣體成分產(chǎn)生興趣．
【查閱】CuO和NH3加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
【猜想】猜想一：氣體是CO2   猜想二：氣體是NH3猜想三：氣體是NH3和CO2
【討論】（1）猜想一肯定不正確，理由是CO2無刺激性氣味；
（2）因Na2CO3屬于鹽類但溶液呈堿（填“酸”或“堿”）性，故有NH3產(chǎn)生．
【探究】為確定氣體成分，設(shè)計(jì)如圖1裝置（夾持裝置未畫出）：

（1）實(shí)驗(yàn)后，取少量A中固體于試管中，加入過量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明其中含CO2；
（2）B中觀察到黑色固體變?yōu)榧t色，證明含有NH3；
（3）若B裝置連同固體質(zhì)量減輕4.8g，則C裝置增加的質(zhì)量為5.4g；
【反思】
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C增加的質(zhì)量大于理論值，可能的原因是裝置C吸收了空氣中的水蒸氣和二氧化碳；
（2）氨氣也是污染物，在C裝置后連接圖2裝置，以吸收尾氣中未參加反應(yīng)的氨氣．干燥管的作用是②（填序號(hào)）．
①防止氨氣逸出      ②防止液體倒吸      ③防止鹽酸揮發(fā)
（3）（NH4）2SO4也是一種化肥，在使用時(shí)注意不能與堿性物質(zhì)混用，如熟石灰與硫酸銨反應(yīng)方程式（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑由上述實(shí)驗(yàn)可推知這里的堿性物質(zhì)不一定是堿類（一定或不一定）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在天平的左右兩邊分別放有等質(zhì)量的燒杯，在左邊的燒杯中加入100克9.8%的稀硫酸，在右邊的燒杯中加入100克7.3%的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，接著向左邊燒杯中加入ag鎂，右邊燒杯中加入bg鋁，充分反應(yīng)后天平仍然平衡，則a、b的關(guān)系正確的是（　�。�
A．a=b≥2.4gB．a=b≥1.8gC．a=2.4g，b=1.8gD．a＜2.4g，b＜1.8g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的主要成分屬于氧化物的是（　�。�
A．石墨（C）B．干冰（CO2）C．氯化鉀（KCl）D．蘇打（Na2CO3）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下面是化學(xué)用語中的數(shù)字的含義，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2CO：表示2個(gè)一氧化碳分子
B．2H：表示兩個(gè)氫原子
C．Fe2+中的“2”表示每個(gè)鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷
D．H2S中的“2”表示一個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)氫原子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．
4個(gè)氧原子4O    
3個(gè)鐵離子3Fe3+   
2個(gè)氮?dú)夥肿?N2；
+6價(jià)硫元素的氧化物的化學(xué)式SO3      
氫氧根離子OH-：
氧化銅中銅元素顯+2價(jià)$\stackrel{+2}{Cu}$O    
二氧化碳CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)能在PH=1溶液中大量共存，且得到無色溶液的是．（　�。�
A．BaCl2   NaCl   CaCl2 NaOHB．KNO3   NaCl   AgNO3 Mg（NO3）2
C．CuSO4 KCl    AgNO3 Na2SO4D．BaCl2 CaCl2 KCl    Al（NO3）3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yH2O　　　　　 Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH4
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能提供熱量．
【含量測(cè)定】為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
已知3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）．

（3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點(diǎn)燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；④點(diǎn)燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序號(hào)）
（4）步驟③的目的是除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音；步驟⑥的目的是防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護(hù)作用．
（5）若裝置D、E分別增重m g和n g，則m與n的關(guān)系為B（填字母）；
A．11m=9n       B．11m＜9n         C．11m＞9n
若缺少裝置D，則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g，裝置B、E分別增重0.180g和0.220g，計(jì)算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．硫酸（H2SO4）中含有（　　）
A．四個(gè)氧元素B．三種元素C．四個(gè)氧原子D．一個(gè)氫分子

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