Question

用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣．反應(yīng)前測得二氧化錳占混合物質(zhì)量的20%，加熱反應(yīng)一段時間后，測知二氧化錳占固體混合物質(zhì)量的25%，那么氯酸鉀的分解率為（　�。�

Answer 1

分析：反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，利用反應(yīng)前后固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得反應(yīng)一段時間后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)放出氧氣質(zhì)量；然后利用氧氣質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式中分解氯酸鉀的質(zhì)量與放出氧氣的質(zhì)量關(guān)系即可完成解答．

解答：解：設(shè)原混合物的質(zhì)量為100g，則原混合物的質(zhì)量中二氧化錳的質(zhì)量=100g×20%=20g，則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量=100g-20g=80g
反應(yīng)后固體混合物的質(zhì)量=20g÷25%=80g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量=100g-80g=20g
（2）設(shè)已分解的氯酸鉀質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑  
245              96
x                20g

245

x

=

96

20g

解得：x=51.04g
所以氯酸鉀的分解率為：

51.04g

80g

×100%=63.8%
分析所給的選項可以知道選項B正確
故選B．

點評：利用催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由二氧化錳的質(zhì)量計算出反應(yīng)后固體的質(zhì)量，此為解答本題的關(guān)鍵，解答時之所以設(shè)為100g是為了方便計算．