Question

3．工業(yè)上用一氧化碳在高溫下還原氧化鐵（Fe₂O₃）來冶煉鐵，其化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．某煉鐵廠，購進200t含氧化鐵質量分數為80%的某種礦石．請計算：
（1）200t礦石中含氧化鐵的質量為160t．
（2）雜質不參加反應，理論上可以煉出純鐵的質量是多少噸？

Answer 1

分析 由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出理論上可生產純鐵的質量．

解答 解：（1）200t礦石中含氧化鐵的質量為200t×80%=160t；故填：160t．
（2）設理論上可生產純鐵的質量為x．
 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
 160           112
 160t           x
$\frac{160}{160t}=\frac{112}{x}$
x=112t
答：該廠理論上可生產純鐵的質量是112t．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．