Question

【題目】有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：

查閱資料得知硫酸亞鐵晶體化學式為：FeSO47H2O，該物質受熱易失去結晶水。請回答：
（1）步驟①②③中最后都需進行的實驗操作是；
（2）步驟②中需加入的物質是 ， 發(fā)生反應的化學方程式是 ， 固體的成分是；
（3）步驟③中需加入稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是；
（4）步驟④的操作是。

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）鐵粉,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe和Cu
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾（冷卻熱飽和溶液,過濾）
【解析】(1). 過濾可將兩固體與液體分離 (2).實驗要回收銅和硫酸亞鐵晶體，所以步驟②中需加入的物質是鐵粉 (3). 鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4).為將硫酸銅完全反應，加熱的鐵粉是過量的，所以反應后固體是 Fe和Cu (5). 加入的稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (6). 將硫酸亞鐵從溶液分離出來的操作步驟是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾（冷卻熱飽和溶液，過濾）
【考點精析】掌握過濾操作的注意事項和結晶的原理、方法及其應用是解答本題的根本，需要知道過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）．