Question

1．置換反應是化學反應的基本類型之一．金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：
C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；  Br₂+2KI=2KBr+I₂；  I₂+Na₂S=2NaI+S↓  
由此可判斷下列化學方程式書寫錯誤的是B．
A．C1₂+2NaI=2NaCl+I₂       B．I₂+2KBr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓     D．C1₂+K₂S=2KCl+S↓

Answer 1

分析 本題考查置換反應在金屬性和非金屬性強弱比較中的應用，利用強金屬（或強非金屬）能把弱金屬（或弱非金屬）從它的鹽溶液中置換出來，要利用習題中的信息來解答．

解答 解：因為非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，
由反應C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂可得非金屬性C1₂＞Br₂，同理Br₂+2KI=2KBr+I₂，可得I₂＞S，I₂+Na₂S=2NaI+S↓，可得Br₂＞I₂，所以：C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
根據(jù)非金屬的活潑性，I₂的活潑性不如Br₂的強，則反應I₂+2KBr=2KI+Br₂不會發(fā)生，
故選B．

點評 本題注重了和課本置換反應的聯(lián)系，做到知識的遷移應用，檢驗學生活學活用的學習能力．