Question

已知MgCO₃

煅燒  .

MgO+CO₂↑．現(xiàn)有鎂和碳酸鎂組成的混合物a g，當(dāng)在空氣中煅燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量是原混合物的一半，求原混合物中鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比．

Answer 1

設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x，碳酸鎂的質(zhì)量為y，則x+y=ag；
①2Mg+O₂=2MgO，②MgCO₃

煅燒  .

MgO+CO₂↑．
.48      80      84       40
．x               y
∴反應(yīng)①中剩余固體質(zhì)量為：

80x

48

，
反應(yīng)②中剩余固體質(zhì)量為：

40y

84

，
根據(jù)題意得：

80x

48

+

40y

84

=

a

2

化簡得：70x+20y=21a（1）
由x+y=a得x=a-y（2）
把（2）代入（1）得：70（a-y）+20y=21a
解之得：x=

a

50

；
由x+y=ag得y=a-x=a-

a

50

=

49a

50

；
∴x：y=（

a

50

）：（

49a

50

）=1：49．
答：原混合物中鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比為1：49．