Question

（2008?昌平區(qū)一模）金屬是一類重要的材料，人類生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）金屬在生活中的許多應(yīng)用都是由金屬的物理性質(zhì)決定的．下表是一些金屬的物理性質(zhì)．

物理性質(zhì)	物理性質(zhì)比較
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）	銀   銅   金   鋁   鋅   鐵   鉛 （優(yōu)） 100   99   74   61  27   17   8  （良）
密度 單位：g/cm3	金   鉛    銀    銅    鐵    鋅    鋁 （大） 19.3  11.3  10.5  8.92  7.86  7.14  2.70 （小）
熔點(diǎn) 單位：℃	鎢   鐵    銅    金    銀   鋁   錫 （高） 3410  1535  1083  1064  962  660  232 （低）
硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）	鉻  鐵    銀     銅    金    鋁     鉛 （大）9   4-5  2.5-4  2.5-3  2.5-3  2-2.9  1.5（�。�

根據(jù)表中提供的信息和你的生活經(jīng)驗(yàn)，解釋銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么導(dǎo)線一般用銅而不用銀的原因

銀雖然導(dǎo)電性強(qiáng)，但是價(jià)格昂貴，所以使用銅導(dǎo)線

．請分析燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制的原因

因?yàn)殒u的熔點(diǎn)高，用于燈泡里的燈絲使用壽命長

．
（2）如下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

①鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個(gè)事實(shí)與下列哪些因素有關(guān)

BD

．
A．鋁在地殼中含量高   B．鋁相對活潑    C．鋁的硬度小  D．鋁的冶煉相對難
②目前鋁合金在多個(gè)領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是

鋁的表面生成一層致密的氧化膜，對鋁起到保護(hù)作用

．
③現(xiàn)提供藥品鐵絲、銅絲、銀絲、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸等，請你設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)方案確定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序．
你選擇的藥品是：

鐵絲、銀絲、硫酸銅溶液或銅絲、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液

．
填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式

Answer 1

分析：（1）要從導(dǎo)電性和成本上分析，要根據(jù)鎢絲需要具備的特點(diǎn)考慮；
（2）①根據(jù)越活潑越難冶煉考慮；②根據(jù)鋁能形成保護(hù)膜考慮；③根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮，如果一種金屬能與一種鹽反應(yīng)說明該金屬排在了鹽中金屬的前面，如果不反應(yīng)就排在了后面．

解答：解：（1）選擇導(dǎo)電材料時(shí)不僅考慮導(dǎo)電性還要考慮成本，銀雖然導(dǎo)電性強(qiáng)，但是價(jià)格昂貴，所以使用銅導(dǎo)線；燈泡里的燈絲必須熔點(diǎn)高否則由于燈泡放出熱量把燈絲化了，因?yàn)殒u的熔點(diǎn)高，用于燈泡里的燈絲使用壽命長，所以不用錫絲；
（2）①鋁的利用比鐵、銅晚得多，是因?yàn)殇X比它們活潑，易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以難冶煉；
②鋁與氧氣反應(yīng)在表面生成一層致密的氧化膜，使內(nèi)部的鋁與氧氣隔絕起到了保護(hù)作用；
③如果一種金屬能與一種鹽反應(yīng)說明該金屬排在了鹽中金屬的前面，如果不反應(yīng)就排在了后面，所以選擇鐵絲、銀絲、硫酸銅溶液，將鐵絲插入硫酸銅溶液中發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色固體，說明鐵置換出了銅，說明鐵比銅活潑，將銀絲插入硫酸銅溶液中沒有現(xiàn)象說明銅比銀活潑，所以活潑性為：Fe＞Cu＞Ag，發(fā)生反應(yīng)的是鐵和硫酸銅，反應(yīng)物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵．
故答案為：
（1）銀雖然導(dǎo)電性強(qiáng)，但是價(jià)格昂貴，所以使用銅導(dǎo)線；因?yàn)殒u的熔點(diǎn)高，用于燈泡里的燈絲使用壽命長
（2）①B D   ②鋁的表面生成一層致密的氧化膜，對鋁起到保護(hù)作用   ③鐵絲、銀絲、硫酸銅溶液或銅絲、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
在兩支試管中分別取少量的硫酸銅溶液，將鐵絲、銀絲分別插入盛硫酸銅溶液的試管中，觀察：	鐵絲表面附著一層光亮紅色物質(zhì)，溶液由無色變成淺綠色； 銀絲表面沒有明顯變化	Fe＞Cu＞Ag Fe+CuSO4═Fe SO4+Cu

其他答案略．

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是越活潑的金屬冶煉起來越難，只有活潑的金屬才能把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來．