海洋資源十分豐富.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可制得精鹽.上述過程所用的主要玻璃儀器有:a燒杯、b玻璃棒、c
漏斗
漏斗
、d酒精燈.
(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),如圖1所示是它們的溶解度曲線示意圖.設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系為
a>b=c
a>b=c

(3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如圖2所示:提取Mg的過程中,試劑A可以選用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
,試劑B選用
鹽酸
鹽酸
分析:(1)根據(jù)實驗室制取粗鹽的步驟及操作過程中所用到的儀器分析即可;
(2)根據(jù)題干所給圖示及溶解度與溫度的關(guān)系分析即可;
(3)根據(jù)從海水中提取鎂的流程和原理分析即可;
解答:解:
(1)實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽.該過程所用的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗.
(2)根據(jù)圖示可以看出t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度大小關(guān)系為MgCl2KCl=MgSO4;
(3)從海水中提取鎂的操作步驟為:向海水中加入過量氫氧化鈉溶液,過濾可得到氫氧化鎂沉淀,再向沉淀中加入過量鹽酸,得到氯化鎂溶液,加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體,最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂.
故答案為:(1)漏斗;(2)a>b=c;(3)氫氧化鈉;鹽酸
點評:本題綜合性較強,難度較大,以海水曬鹽為知識載體,考查了學(xué)生實驗儀器的使用、溶解度曲線的應(yīng)用、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、反應(yīng)類型、除雜原理等多個中考重點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)海洋資源十分豐富.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、
 
等步驟可制得精鹽.上述過程所用的主要玻璃儀器有:a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 

(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),
如圖是它們的溶解度曲線示意圖.設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度大小
關(guān)系為
 

(3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如下:
精英家教網(wǎng)
①提取Mg的過程中,試劑B選用
 
,
由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

在此過程中
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能.
②鎂是重要的金屬材料,廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機制造業(yè).鎂是一種較活潑金屬,在二氧化碳氣體中也能燃燒.燃燒的化學(xué)方程式為:2Mg+C02═C+2MgO,反應(yīng)類型屬于
 

A.分解反應(yīng)    B.化合反應(yīng)    C.置換反應(yīng)    D.復(fù)分解反應(yīng)
金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂,在氮化鎂中氮元素的化合價為-3.據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.世界上大部分鎂是從海水中提取的.某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定.稱取海水100kg,然后再加入足量的試劑A,過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表(重復(fù)實驗三次).
實驗序號 第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
所取海水質(zhì)量/kg 100 100 100
生成沉淀質(zhì)量/kg 0.28 0.29 0.30
試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)
 
.(寫出計算過程)
③分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4,為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,過濾,再向濾液中加入適量鹽酸.實驗中加入過量BaCl2溶液是為了
 
;加入過量Na2CO3溶液的目的是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

19、我國有較長的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是對海水資源的部分利用.
(1)海水中含量最高的鹽是
氯化鈉
,海水經(jīng)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽.
工業(yè)上采用如下的流程從海水中提取精鹽:

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是
蒸發(fā)池
、
結(jié)晶池
、
提純(或溶解、過濾和蒸發(fā)要全寫)

(2)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水,然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液.正確的操作順序是
②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③)

(3)從“曬鹽”后的母液(鹵水)中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:
提取Mg的過程中,試劑A最好選用
熟石灰
,試劑B選用
稀鹽酸
.電解無水MgCl2的過程中
電能
能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)能
能.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

煙臺是美麗的海濱城市,有較長的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是我市對海水資源的部分利用.
(1)海水中含量最高的鹽是
氯化鈉
氯化鈉
,海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:

提取Mg的過程中,試劑A最好選用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(從我市有豐富的石灰石資源考慮),試劑B選用
稀鹽酸
稀鹽酸

(3)我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法的基本原理是在濃氨水中通入足量的CO2生成一種鹽,然后在此溶液中加入細小食鹽粉末.由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小,呈晶體析出,同時由于NaHCO3不穩(wěn)定,加熱后生成純堿、水和二氧化碳.根據(jù)以上敘述簡要回答問題:
①用上述方法進行生產(chǎn)時,所用的起始原料為
NH3、CO2、NaCl
NH3、CO2、NaCl
(寫出化學(xué)式,下同).
②最終產(chǎn)品是
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl

③有關(guān)的化學(xué)方程式是
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

④該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)

⑤有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有如下四點:
A.生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用
B.副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
C.副產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
D.反應(yīng)不需要加熱
你認為其中正確的是
ABC
ABC
(選填字母序號).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

我國有較長的海岸線,海洋資源十分豐富.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、
過濾
過濾
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽.
(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),如圖是它們的溶解度曲線示意圖.
①設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系為
a>b═c
a>b═c

②將鹵水加熱到t2℃以上,根據(jù)溶解度曲線,首先析出的晶體是
硫酸鎂
硫酸鎂

(3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如圖所示:

①提取Mg的過程中,試劑A可以選用
氫氧化鈣
氫氧化鈣
,試劑B選用
鹽酸
鹽酸
,由無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)

②分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾,再向濾液中加入適量鹽酸.實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去
硫酸鈉
硫酸鈉
;加入過量Na2CO3溶液的目的是
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
除去氯化鈣和過量的氯化鋇

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

我國有較長的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是對海水資源的部分利用.
(1)海水中含量最高的鹽是
NaCl
NaCl
,海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水,然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液.正確的操作順序是
D
D

A、①②⑤④③;B、①⑤②④③;C、②④⑤①③;D、②⑤④①③
(3)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:
(3)提取Mg的過程中,試劑A最好選用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(從我國有豐富的石灰石資源考慮),試劑B選用
稀鹽酸
稀鹽酸

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